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13．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A．Ca（OH）2?Ca2++2OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO3?2H++SO32-D．BaSO4═Ba2++SO42-

分析 A．氫氧化鈣為強電解質，完全電離用等號；
B．碳酸氫鈉為強電解質，電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
C．亞硫酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主；
D．硫酸鋇為強電解質，完全 電離．

解答 解：A．氫氧化鈣為強電解質，完全電離，電離方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉為強電解質，電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯誤；
C．亞硫酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H2SO3?H++HSO3-，故C錯誤；
D．硫酸鋇為強電解質，完全 電離，電離方程式：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，遵循原子個數守恒規(guī)律．

練習冊系列答案
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5．要想證明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正確的是（　�。�
A．通入氯氣B．加入硝酸C．KSCN溶液D．加入硫酸

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4．將一定質量金屬M的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，待充分反應后過濾，得藍色濾液和濾渣．根據實驗分析，以下結論錯誤的是（　　）
A．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag
B．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+
C．濾渣中一定含有Ag和Cu
D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產生白色沉淀

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1．分析如圖所示裝置，下列敘述不正確的是（　　）
A．左邊裝置是氫氧燃料電池，右邊裝置是電鍍池
B．電子流動方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a
C．一段時間后，左端溶液濃度變小，右端溶液濃度不變
D．左邊裝置中的電池反應為：2H2+O2=2H2O

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8．加碘鹽中的含碘物質為碘酸鉀（KIO3），其摩爾質量為214g/mol；我國規(guī)定，每千克加碘鹽含碘元素0.035g，相當于每噸加碘鹽含碘酸鉀2.80×10-1mol（精確至小數點后兩位）

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：推斷題

某無色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

（1）圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，⑤__________。

（2）圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a________、b________、c________。

（3）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式_________________。

（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________。

（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

若20 g密度為ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中NO的物質的量濃度為( )

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第二次適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定

B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）OH：3-甲基-2-戊醇
B．CH3CH（CH3）CH═CH2：3-甲基丁烯
C．CH3CH2C（CH3）2CH3：2，2-甲基丁烷
D．CH2Cl-CH2Cl：二氯乙烷

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