下列敘述正確的是( )

A.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( 。
A.蒸餾燒瓶B.坩堝C.蒸發(fā)皿D.試管

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.水溶液中下列電離方程式書寫正確的是( 。
A.Ca(OH)2?Ca2++2OH-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.H2SO3?2H++SO32-D.BaSO4═Ba2++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是( )

A.溶液是電中性的,膠體是帶電的

B.通電時,溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動,膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律,即布朗運(yùn)動

D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上第二次適應(yīng)性考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)可行的是

A.用澄清石灰水檢驗(yàn)CO中含有的CO2

B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Fe2+

D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如下。

已知:I.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

II.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題:

(1)沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài),其目的是_____________。

(2)吸收塔中的原料B可以選用____________(填字母序號)。

a.NaCl溶液 b.Na2CO3溶液 c.Na2SO4溶液

(3)某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是______________。裝置B的作用是___________________。

②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、____________和__________。

(4)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江西省高三上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有五組同族元素的物質(zhì),在101.3kPa時測定它們的沸點(diǎn)()如下表所示:


 

He-268.8
 

(a)-249.5
 

Ar-185.8
 

Kr151.7
 


 

F2-187.0
 

Cl2-33.6
 

(b)58.7
 

I2184.0
 


 

(c)19.4
 

HCl-84.0
 

HBr-67.0
 

HI-35.3
 


 

H2O100.0
 

H2S-60.0
 

(d)-42.0
 

H2Te-1.8
 


 

CH4-161.0
 

SiH4-112.0
 

GeH4-90.0
 

(e)-52.0
 

對應(yīng)表中內(nèi)容,下列各項(xiàng)中正確的是

A.a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF

B.第④組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te

C.第②組物質(zhì)均有氧化性;第③組物質(zhì)對應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸

D.上表中同族物質(zhì)對應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn),均隨相對分子質(zhì)量的增大而升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.x、y、z、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,x與另外五種元素均可形成二元化合物,其中x、y形成最簡單的有機(jī)物M是重要的清潔能源.金屬元素e的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng),z元素原子的L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍,z、f、g三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19.請回答下列問題:
(1)g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族.
(2)yzf分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),其電子式為
(3)元素h與e處于同周期,且形成的簡單離子是本周期中半徑最小的.h的單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時,每消耗0.5mol h放熱213kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s)△H=-852kJ•mol-1
(4)僅由z、e、f三種元素形成的一種六核離子化合物,溶于水后呈堿性,請用一個離子方程式表示其呈減性的原因SO32-+H2OHSO3-+OH-;溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+).
(5)g元素能形成多種離子,在水溶液中l(wèi)molg-、gzn-(n=l,2,3,4:不同離子在圖中用A、B、D、W、Q表示)的能量(kJ)相對大小如圖所示.

A、B、D、W、Q五種離子中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Cl-(寫具體的離子符號),一定條件下D能轉(zhuǎn)化為A與W,寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式3ClO2-=Cl-+2ClO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中b>a的是(  )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a     $\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)=HCl(g);△H=-b
B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO (g);△H=-a     C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a      2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b
D.S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a       S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

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同步練習(xí)冊答案