17.利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,所設(shè)計的裝置如圖所示:

(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl.(寫出一個即可)
(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是除去過量的氯氣.
(4)E裝置的作用是C(填序號).
a.收集氣體      b.吸收氯氣      c.吸收氯化氫
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是分液(填操作名稱).
(6)將l mol CH4與C12發(fā)生取代,測得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是2.5mol.

分析 甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代甲烷和氯化氫.A裝置是濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的發(fā)生裝置,通過B裝置,除去氯氣中的水蒸氣,控制兩種氣體的流速,使氯氣和甲烷混合均勻,C裝置是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的裝置,D裝置盛有濕潤的KI粉末可以用來除去過量的氯氣,尾氣中含有有毒氣體CH3Cl和過量的甲烷,容易污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理.
(1)MnO2能將HCl(濃)氧化為MnCl2和Cl2
(2)甲烷可以和氯氣放生取代反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷和氯化氫;
(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化生成碘單質(zhì),所以D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是吸收過量的氯氣;
(4)尾氣中含有有毒氣體CH3Cl和過量的甲烷,容易污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理;
(5)鹽酸和有機(jī)物不能互溶,所以可以采用分液的方法分離;
(6)根據(jù)四種取代物的物質(zhì)的量相等結(jié)合碳原子守恒計算取代物的物質(zhì)的量,再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關(guān)系式計算消耗氯氣的物質(zhì)的量;

解答 解:甲烷與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成多種氯代甲烷和氯化氫.A裝置是濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣的發(fā)生裝置,通過B裝置,除去氯氣中的水蒸氣,控制兩種氣體的流速,使氯氣和甲烷混合均勻,C裝置是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的裝置,D裝置盛有濕潤的KI粉末可以用來除去過量的氯氣,尾氣中含有有毒氣體CH3Cl和過量的甲烷,容易污染空氣,需要進(jìn)行尾氣處理.
(1)MnO2能將HCl(濃)氧化為MnCl2和Cl2,A中制取Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的方程式為:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl,
故答案為:CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl;
(3)濕潤的KI粉末可以用來除去過量的氯氣,發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2=2KCl+I2,
故答案為:除去過量的氯氣;
(4)由于上述過程中產(chǎn)生的氯氣和HCl均易導(dǎo)致大氣污染,所以E的作用是吸收尾氣,HCl極易溶于水易發(fā)生倒吸,所以E還可以防止倒吸,
故答案為:C;
(5)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水,能分層,可用分液分開,
故答案為:分液;
(6)1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),若生成相同物質(zhì)的量的四種取代物,所以每種取代物的物質(zhì)的量是0.25mol,甲烷和氯氣的取代反應(yīng)中,被取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等,所以生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣,生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol,生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣,生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol,所以總共消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol,
故答案為:2.5mol;

點(diǎn)評 本題考查氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng),題目難度中等,本題注意實(shí)驗(yàn)的原理,以及甲烷的取代反應(yīng)中被取代的氫原子和氯氣之間的關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯(SO2Cl2)的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:SO2(g)+Cl2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol.
有關(guān)信息如下:硫酰氯通常條件下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;100℃以上開始分解,生成二氧化硫和氯氣,長期放置也會發(fā)生分解.回答下列問題:
(1)裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管或環(huán)形冷凝管,甲中活性炭的作用是催化劑,B的作用為吸收空氣中水蒸氣,且吸收未反應(yīng)的二氧化硫與氯氣,防止污染空氣;
(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;
(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是C(填字母);
A.重結(jié)晶      B.過濾      C.蒸餾       D.萃取
(4)裝置丙的作用為除去HCl氣體,若缺少裝置乙,氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率,在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項有①②③(填序號).
①先通冷凝水,再通氣            ②控制氣流速率,宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫    ④加熱三頸燒瓶.

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8.根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法.
(1)鈹(Be)與鋁元素相似,其氧化物及氫氧化物具有兩性,請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離方程式BeO+2H+=Be2++H2O,Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為:Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O,往10.0mL1.00mol•L-1的Be(NO32溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,請在以下坐標(biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖:

(2)鍺與硅元素相似,鍺也是良好的半導(dǎo)體,以下是工業(yè)冶煉鍺的簡單流程圖:
GeO2(粗)$→_{Ⅰ}^{鹽酸}$GeCl4(粗)$→_{Ⅱ}^{蒸餾}$GeCl4(粗)$→_{Ⅲ}^{水}$GeCl2(純)$→_{Ⅳ}^{Zn}$Ge
①寫出過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl.
②以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是CD.
A.GeO2與SiO2性質(zhì)相似,均易與鹽酸反應(yīng)
B.過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl4難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的
C.過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中,GeO2作氧化劑
D.上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
(3)某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物,將硫與濃硝酸混合,結(jié)果生成一種純凈無色氣體A,A遇空氣變紅棕色,據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2HNO3=H2SO4+2NO↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某煤礦篩選煤后的廢棄煤矸石中主要含有SiO2、Al2O3、Fe2O3,利用該煤矸石可生產(chǎn)金屬Al及紅色顏料Fe2O3.其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:
(1)對煤矸石需要進(jìn)行粉碎,使粉末狀態(tài)的煤矸石在鹽酸中酸浸,煤矸石粉碎操作的目的是增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率,“酸浸”操作后的溶液Ⅰ中陽離子除H+外,還有Fe3+、Al3+
(2)殘渣主要成分的化學(xué)式為SiO2,寫出該物質(zhì)的一種用途制備光導(dǎo)纖維.
(3)“轉(zhuǎn)化i”操作加入NH3除使溶液中的Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀外,其他作用是中和過量的鹽酸、沉淀鐵離子.
(4)“堿溶”操作中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(5)“轉(zhuǎn)化ii”操作通入了過量的氣體X,X的電子式為
(6)電解氧化鋁的陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑.

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12.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ•mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1;
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1.則a=-28.5.
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}(C{O}_{2})}{{c}^{3}(CO)}$,溫度升高后,K值減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”).
(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%.
②下列說法正確的是ad(填字母).
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.增加Fe2O3的量,可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液.
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc(填字母).
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是鋅(填名稱).

(5)25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39.25℃時,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2+):c(Fe3+)=2.215×1021

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法或表示方法正確的是(  )
A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱大于57.3kJ
C.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H=+1.90kJ/mol可知,石墨沒有金剛石穩(wěn)定
D.在101kPa時,2g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液:①Fe2(SO43②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是( 。
A.①③⑤B.①②③C.②④D.①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的反應(yīng)中,則下列敘述正確的是(  )
A.Fe3O4是還原劑B.CO是氧化劑
C.1mol Fe3O4得到6mol電子D.4molCO失去8mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.關(guān)于萃取的實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是( 。
A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出來,振蕩靜置分層后,下層液體為無色
B.萃取分液時,從分液漏斗下口流完下層液體,及時關(guān)閉.再打開流出上層液體
C.碘易溶于酒精,微溶于水,故可以用酒精萃取碘水中的碘
D.萃取之后,一般通過分液漏斗將互不相溶的液體分離

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