Question

8．根據(jù)物質(zhì)相似性、特殊性來學(xué)習(xí)元素性質(zhì)是常見的學(xué)習(xí)方法．
（1）鈹（Be）與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請(qǐng)寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離方程式BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O，Be（OH）₂溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，往10.0mL1.00mol•L^-1的Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請(qǐng)?jiān)谝韵伦鴺?biāo)圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖：

（2）鍺與硅元素相似，鍺也是良好的半導(dǎo)體，以下是工業(yè)冶煉鍺的簡(jiǎn)單流程圖：
GeO₂（粗）$→_{Ⅰ}^{鹽酸}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅱ}^{蒸餾}$GeCl₄（粗）$→_{Ⅲ}^{水}$GeCl₂（純）$→_{Ⅳ}^{Zn}$Ge
①寫出過程Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl．
②以下有關(guān)工業(yè)冶煉鍺的說法正確的是CD．
A．GeO₂與SiO₂性質(zhì)相似，均易與鹽酸反應(yīng)
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO₂作氧化劑
D．上述過程涉及的基本反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
（3）某同學(xué)為了探究硫與濃硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物，將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無(wú)色氣體A，A遇空氣變紅棕色，據(jù)此寫出硫與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)兩性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水；根據(jù)Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發(fā)生反應(yīng)：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.02mol（即20mLNaOH溶液），產(chǎn)生的Be（OH）₂沉淀為0.01mol；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒書寫方程式；
②A．GeO₂與SiO₂性質(zhì)不相似，GeO₂與鹽酸反應(yīng)，SiO₂與鹽酸不反應(yīng)；
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄的沸點(diǎn)低來實(shí)現(xiàn)的；
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO₂中Ge的化合價(jià)降低，作氧化劑；
D．過程Ⅰ、Ⅲ是復(fù)分解反應(yīng)，過程Ⅳ是置換反應(yīng)；
（3）將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無(wú)色氣體A，A遇空氣變紅棕色，說明A為一氧化氮，由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性，能將硫氧化成+6價(jià)的硫酸，然后根據(jù)質(zhì)量守恒配平；

解答 解：（1）BeO與鹽酸反應(yīng)的生成氯化鈹和水，反應(yīng)的離子方程式為：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；Be（NO₃）₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發(fā)生反應(yīng)：Be（NO₃）₂+2NaOH=Be（OH）₂↓+2NaNO₃，Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.02mol（即20mLNaOH溶液），產(chǎn)生的Be（OH）₂沉淀為0.01mol，沉淀量隨NaOH溶液加人量的變化圖為：；
故答案為：BeO+2H⁺=Be²⁺+H₂O；；
（2）①GeCl₄與水反應(yīng)生成GeO₂和氯化氫，方程式為：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
故答案為：GeCl₄+2H₂O=GeO₂+4HCl；
②A．GeO₂與SiO₂性質(zhì)不相似，GeO₂與鹽酸反應(yīng)，SiO₂與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．過程Ⅱ的蒸餾是利用GeCl₄的沸點(diǎn)低來實(shí)現(xiàn)的，不是利用GeCl₄難溶于水的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)的，故B錯(cuò)誤；
C．過程Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)中，GeO₂中Ge的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C正確；
D．過程Ⅰ、Ⅲ是復(fù)分解反應(yīng)，過程Ⅳ是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故答案為：CD；
（3）將硫與濃硝酸混合，結(jié)果生成一種純凈無(wú)色氣體A，A遇空氣變紅棕色，說明A為一氧化氮，由于濃硝酸的強(qiáng)氧化性，能將硫氧化成+6價(jià)的硫酸，化學(xué)方程式為：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑；
故答案為：S+2HNO₃=H₂SO₄+2NO↑．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和差異性，注意根據(jù)題意提取信息是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．