Question

把200mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH₄⁺完全轉(zhuǎn)化為NH₃逸出，另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO₂，則該混合溶液中c（Na⁺）為（　�。�

• A、（

  b

  10

  -

  a

  20

  ）mol/L
• B、（2b-a） mol/L
• C、（5b-

  5a

  2

  ） mol/L
• D、（10b-5a） mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：

分析：100mL混合溶液加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH₄⁺完全轉(zhuǎn)化為NH₃逸出，反應(yīng)關(guān)系式為：NH₄HCO₃～2NaOH，所以n（NH₄HCO₃）=

a

2

mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，可知碳酸氫銨消耗

a

2

mol的鹽酸，則碳酸鈉消耗（b-

a

2

）mol，由反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)組成求混合物中鈉離子的濃度．

解答： 解：100mL混合溶液加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH₄⁺完全轉(zhuǎn)化為NH₃逸出，反應(yīng)關(guān)系式為：NH₄HCO₃～2NaOH，所以n（NH₄HCO₃）=

a

2

mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH₄HCO₃+HCl═NH₄Cl+CO₂↑+H₂O，可知碳酸氫銨消耗

a

2

mol的鹽酸，則碳酸鈉消耗（b-

a

2

）mol，由反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為（b-

a

2

）mol÷2=（

b

2

-

a

4

）mol，故混合溶液中c（Na⁺）=

( b 2 - a 4 )×2

0.1

=（10b-5a） mol/L，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，注意利用守恒思想進(jìn)行的解答，側(cè)重考查學(xué)生的思維能力、分析解決問題能力．