Question

（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是

 

mL．
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）

 

．
A．是amL        B．是（50-a）mL　
C．一定大于amL　D．一定大于（50-a）mL 
（3）某溫度（t⁰C）時(shí)，水的K_w=1.0×10^-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）

 

25⁰C，其理由是

 

．將此溫度下pH=11的 NaOH溶液 a L 與pH=1H₂SO₄bL混合，若所得濁合液為中性，則a：b

 

．
（4）已知25⁰C，時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的pH值為3，如果在此溶液中加入等體積的pH值為5的鹽酸，則電離平衡

 

（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,計(jì)量?jī)x器及使用方法,中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

分析：（1）量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1ml，則每刻度為0.2ml；
（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管無刻度；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則溶液的離子積常數(shù)增大；若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，此時(shí)NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，溶液呈中性，說明酸和堿恰好完全反應(yīng)；
（4）根據(jù)加入鹽酸后溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大分析；加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減�。�

解答： 解：（1）由圖知：量筒A與B之間有五個(gè)小格，所以一個(gè)小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml；刻度A為4，則B刻度為3，凹液面最低處與3mL以上1個(gè)刻度處相平，所以液體體積為3.2mL，
故答案為：3.2；　
（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，由于滴定管活塞下方或橡皮管無刻度，50mL滴定管中實(shí)際盛放液體的體積大于50ml，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積大于（50-a）ml，
故答案為：D；
（3）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，某溫度（T℃）時(shí)，水的離子積常數(shù)K_w=1×10^-13＞10^-14，則該溫度大于25℃；若將此溫度（t℃）下，pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，此時(shí)NaOH溶液中c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，則有0.01a=0.1b，a：b=10：1，
故答案為：大于；因?yàn)镵w大于10^-14，溫度升高水的電離正向移動(dòng)，水的離子積增大；10：1；
（4）已知25⁰C，時(shí)0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時(shí)的pH值為3，如果在此溶液中加入等體積的pH值為5的鹽酸，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，醋酸的電離程度增大，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，
故答案為：向右；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，能夠根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷離子濃度大小，注意（3）中水的離子積常數(shù)是10^-13而不是10^-14，否則會(huì)導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．