Question

1840年前后，俄國科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知：在101KPa下，
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
則反應(yīng)C（s）+

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O₂（g）═CO（g）的反應(yīng)熱△H=

 

，根據(jù)以上信息，你認(rèn)為“蓋斯定理”在我們確定一些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱時有何重要意義

 

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Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：利用蓋斯定律，兩方程式相減既得；無法實現(xiàn)的反應(yīng)，可據(jù)蓋斯定律求出其△H．

解答： 解：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol，
②CO（g）+

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O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol，
據(jù)蓋斯定律，①-②得：C（s）+

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O₂（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol，
C燃燒完全生成CO，實際上無法實現(xiàn)，所以無法得到其△H的實驗數(shù)據(jù)，利用“蓋斯定律”則可求得，所以說對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定，
故答案為：△H=-110.5 kJ?mol^-1； 對于一些很難用實驗方法直接測定熱量的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用“蓋斯定理”間接測定．

點評：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無用的？然后，通過相互加減，去掉無關(guān)物質(zhì)．
將所對應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．