Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個電子
• B、任何條件下，4.6g Na和足量的O₂完全反應(yīng)失去電子數(shù)都為0.2N_A
• C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×10²³個氧原子
• D、常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．銅為變價金屬，反應(yīng)產(chǎn)物中化合價有+1、+2價，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子不一定為2mol；
B．鈉為+1價金屬，4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應(yīng)失去的電子一定為0.2mol；
C．16g氧氣和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為1mol；
D．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，含有2mol核外電子．

解答： 解：A．64g的銅為：

64g

64g/mol

=1mol，1mol銅生成+2價的銅失去2mol電子，生成+1價的銅失去1mol電子，所以不一定失去2N_A個電子，故A錯誤；
B．4.6g鈉的物質(zhì)的量為：

4.6g

23g/mol

=0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去電子數(shù)都為0.2N_A，故B正確；
C．氧氣和臭氧都只含有氧元素，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，約含有6.02×10²³個氧原子，故C正確；
D．1mol氦氣分子中含有1mol氦原子，含有2mol電子，含有的核外電子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項A為易錯點，注意銅為變價金屬．