下列離子方程式，書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++Ag
C、氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
D、碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；
B．電荷不守恒；
C．氧化物不能拆；
D．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳．
解答： 解：A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：2Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；
C．氧化銅與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，為高考的熱門考點(diǎn)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分原子，反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶于水的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)
B、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
C、某物質(zhì)若不是電解質(zhì)，就一定是非電解質(zhì)
D、溶于水能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

FeCl3溶液和Fe（OH）3 膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�
A、分散質(zhì)的粒子都可以通過濾紙
B、膠體是介穩(wěn)定的，所以Fe（OH）3 膠體密封一段時(shí)間也會(huì)產(chǎn)生沉淀
C、都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
B、任何條件下，4.6g Na和足量的O2完全反應(yīng)失去電子數(shù)都為0.2NA
C、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
D、常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2SO4的質(zhì)量為98g/mol
B、摩爾是7個(gè)基本物理量之一
C、6.02×1022個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g
D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各種說法中正確的是（　　）
A、氯水是混合物，漂白粉是純凈物
B、SiO2是酸性氧化物，它能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
C、H2、NH3、SO2氣體都可以用濃硫酸干燥
D、NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實(shí)驗(yàn)，其反應(yīng)現(xiàn)象如下表：
順序編號(hào)反應(yīng)現(xiàn)象
①A+B有無色氣體逸出
②A+C沒有現(xiàn)象
③B+D有無色氣體逸出
（1）由表推知（用化學(xué)式表示）A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置是
 
，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：
 
．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C2A4（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染，同時(shí)放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為100g的鐵棒插入1L0.5mol/L的CuSO4溶液中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵棒的質(zhì)量為
 
．

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