【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料,消耗大量能源,在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子,某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境,準備回收廢水中的銅和汞,同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案:
(1)現(xiàn)有儀器:酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等,完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì),簡述你的操作:__________。
(2)步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________,步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
(3)步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案:
方案甲:利用氫氣還原氧化銅;
方案乙:利用一氧化碳還原氧化銅;
方案丙:利用炭粉還原氧化銅;
方案。合葘⒀趸~溶于稀硫酸,然后加入過量的鐵粉、過濾,再將濾渣溶于過量的稀硫酸,再過濾、洗滌、烘干。
從安全角度考慮,方案__________不好;從產(chǎn)品純度考慮,方案__________不好。
(4)寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式:__________;步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。
【答案】 漏斗 取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì) 將Cu2+ Hg2+全部置換出來 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷卻結(jié)晶 過濾
【解析】通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體,應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作,由此可確定儀器的選擇;亞鐵鹽變質(zhì)會被氧化成三價鐵離子,故檢驗變質(zhì)即檢驗三價鐵離子即可;酸的選擇要考慮最終的目標產(chǎn)物,選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性,而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質(zhì);一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。 加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來,得到亞鐵鹽和不活潑的金屬;再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉,剩下的固體中為銅和汞,通過灼燒可分離出汞,然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。
(1)濾液中硫酸亞鐵的濃度較低,先蒸發(fā)水到熱飽和溶液,然后降溫結(jié)晶,最后過濾得到硫酸亞鐵晶體,過濾還需要漏斗,蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝;綠礬變質(zhì)生成+3價鐵,檢驗Fe3+用硫氰化鉀溶液,即取少量晶體溶于水,滴加硫氰化鉀溶液,若溶液變紅色,說明綠礬已變質(zhì)。答案:漏斗;取產(chǎn)品少量溶于水,加入KSCN溶液,如溶液變血紅色,則產(chǎn)品變質(zhì)。
(2)加入過量的鐵粉,將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞;若用稀鹽酸代替稀硫酸,制得的綠礬中會混有氯化亞鐵雜質(zhì);所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案:將Cu2+ Hg2+全部置換出來;不能。
(3)氫氣和一氧化碳易燃燒,且一氧化碳有毒,用二者還原氧化銅存在不安全因素,即易發(fā)生爆炸,所以從安全方面考慮甲、乙不好;用炭粉還原氧化銅,所得銅中易混有炭粉,即從純度方面考慮,丙不好。答案:甲 乙;丙。
(4)根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng),所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案:2H++Fe=Fe2++H2↑;冷卻結(jié)晶;過濾。
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)下列各組微粒,請按要求將序號填空:
①H與D ②O2與O3 ③正戊烷與環(huán)戊烷 ④C2H6與CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4與C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2與CHCH ⑦液氯與氯氣 ⑧氯化氫與鹽酸 ⑨和 ⑩與
屬于同素異形體的是_______ ;屬于同位素的是_________ ;屬于同種物質(zhì)的是___________;屬于同系物的是__________ 。
(2)某有機物分子式為C5H12,該有機物分子中只有一種相同化學環(huán)境的氫,有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
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【題目】對下列裝置的敘述錯誤的是( 。
A. X如果是硫酸銅,a和b分別連接直流電源正、負極,一段時間后鐵片質(zhì)量增加
B. X如果是氯化鈉,則a和b連接時,該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程
C. X如果是硫酸鐵,則不論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)
D. X如果是氫氧化鈉,將碳電極改為鋁電極,a和b用導(dǎo)線連接,此時構(gòu)成原電池鐵作負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F分別表示含有18個電子的幾種微粒(離子或分子),請回答下列問題:
(1)A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符號表示)。
(2)B的單質(zhì)可用來制“84”消毒液的主要成分,寫出反應(yīng)的離子方程式________________。
(3)用文字描述比較B、C兩元素的非金屬性強弱的方法(必要時可用方程式,至少一條):___________________________________。
(4)D是由兩種元素組成的雙原子分子,用電子式表示其形成過程________________。
(5)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其與水反應(yīng)的化學方程式為___________________。
(6)F分子中含有4個原子,既有極性鍵又有非極性鍵,其電子式是_________。
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【題目】某有機物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件是____________,C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為____________。
(3)在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物,該有機物結(jié)構(gòu)簡式為:____________。
(4)任意寫出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________
①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上有兩個取代基
②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳氣體
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
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【題目】某恒定溫度下,在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,其濃度分別為2 mol/L,1 mol/L,且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強比為5:4,則下列說法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為:
②此時B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數(shù)不變
④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g),若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質(zhì),平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He(不參加反應(yīng))
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
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【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒,請回答下列問題:
(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后:
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。
②甲池中負極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________。
②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。在其他條件一定,只改變某一條件時,下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響,且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響,乙使用了催化劑
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