【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②甲池中負極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

【答案】碳 鐵 Fe－2e- =Fe2＋ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 氧化反應(yīng)

【解析】

（1）甲池為原電池，鐵做負極，碳棒作正極，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和原電池的工作原理作答；

（2）若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則依據(jù)電子的流動方向判斷出Fe為陰極，C棒為陽極，再結(jié)合電解池的工作原理作答。

(1)①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳棒做正極，有紅色的Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)有紅色的Cu單質(zhì)析出，故答案為：碳；鐵；

②甲池中負極鐵失電子生成Fe2+,其電極反應(yīng)式為Fe－2e-=Fe2＋；

(2)①若電解質(zhì)溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池為用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，方程式為：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；

②乙池碳棒為電解池的陽極，發(fā)生的是失電子的氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對

Y

M層比K層少1個電子

Z

第三周期元素的簡單離子中半徑最小

(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低

b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____ _________。

(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設(shè)計了如下實驗方案：

（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計簡單實驗檢驗綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。

（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。

（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；

方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。

從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。

（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：

① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯誤的是

A. 鋅是負極，其質(zhì)量逐漸減小

B. 氫離子在銅表面得e-

C. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______；

A 容器中氣體總質(zhì)量不變

B c(O2)不變

C v(O2)＝1.25v(NH3)

D 體系壓強不變

E 相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO

(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。

(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池，則負極反應(yīng)式 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個數(shù)比為_____。

(4)藍色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計算表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同

B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y

C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同

D. 原子半徑：rw>rz>rY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

（1）已知：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) △H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) △H3=－107 kJ. molˉ1

則CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=___________kJ·molˉ1，增大壓強，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，升高溫度，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率___________。

（2）T℃時，向容積均為2L的A、B兩個密閉容器中均通入4.0 mol CO2和6.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=—50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進行；B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進行，測得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間的變化如圖所示。

①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=_______；該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應(yīng)開始至平衡的過程中，A、B兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A) ________(填“>”“<”或“=”)v(B)。

③下列各項指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v正>v逆的是___(填標(biāo)號)

a.體系內(nèi)的壓強增大

b.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

c.斷裂H－H鍵的數(shù)目是形成C－O鍵數(shù)目的2倍

d.v逆(CO2)=v正(H2)

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同步練習(xí)冊答案