Question

Cr₂O₇^2-和CN^-是工業(yè)廢水中常見的污染物．若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進(jìn)行綜合處理：

已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．
回答下列問題：
（1）已知步驟②中無氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：

 

，
步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，寫出這兩種氣體的化學(xué)式：

 

．
（2）步驟⑥的反應(yīng)為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每處理1mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移

 

mol電子．
（3）濾渣C的化學(xué)式為Cr（OH）₃，溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是

 

．
（4）步驟⑦的操作名稱為

 

，若該操作在實驗室中進(jìn)行，則所需的玻璃儀器為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：含CN^-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，步驟②中無氣體生成，氧化CN^-離子反應(yīng)生成CNO^-的廢水，步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，生成氣體為N₂、CO₂，溶液A含有NaCl、NaOH等溶質(zhì)，含Cr₂O₇^2-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na₂S₂O₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，Cr₂O₇^2-被還原生成Cr³⁺，和含CNO^-的廢水繼續(xù)處理得到濾渣C為Cr（OH）₃，濾液D主要含有硫酸鈉，以此解答該題．

解答： 解：含CN^-廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，步驟②中無氣體生成，氧化CN^-離子反應(yīng)生成CNO^-的廢水，步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，生成氣體為N₂、CO₂，溶液A含有NaCl、NaOH等溶質(zhì)，含Cr₂O₇^2-的廢水調(diào)整溶液PH加入Na₂S₂O₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，Cr₂O₇^2-被還原生成Cr³⁺，和含CNO^-的廢水繼續(xù)處理得到濾渣C為Cr（OH）₃，濾液D主要含有硫酸鈉，
（1）步驟②中無氣體生成，NaClO氧化CN^-離子反應(yīng)生成CNO^-的廢水，反應(yīng)的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，步驟④中NaClO可將CNO^-處理為完全無害的溶液，該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生，由物質(zhì)的組成元素可知應(yīng)為N₂、CO₂，故答案為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；N₂、CO₂；
（2）反應(yīng)S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺-→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O中，Cr元素化合價有+6價降低到+3價，則每處理1mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：6；
（3）由題給信息“已知：Cr³⁺也有一定毒性，Cr³⁺在pH=6.0時開始沉淀，pH=8.0時沉淀完全．”可知溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr³⁺沉淀的原因是兩溶液混合后pH≥8，故答案為：兩溶液混合后pH≥8，故Cr³⁺完全沉淀；
（4）步驟⑦用于分離固體和液體，應(yīng)為過濾操作，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故答案為：過濾；漏斗、玻璃棒、燒杯．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的分離和提純方法、氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目注重了化學(xué)與實際生產(chǎn)的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價、電子守恒等來解答，難度中等．