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【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質轉化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質容液，下列關于該電池說法正確的是（ ）

A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附近的pH會降低

C. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2 D. 負極質量每減少6.5g溶液質量增加6.3g

【答案】D

【解析】A、放電時是原電池，溶液中的K+移向正極，A錯誤；B、充電時是電解池，鋅電極是陰極，電極反應式為Zn(OH)42－+2e－＝Zn+4OH－，陰極附近的pH會升高，B錯誤；C、放電時正極反應為H2O+NiOOH+e－=Ni(OH)2+OH－，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知放電時總反應式為Zn+2H2O+2NiOOH+2OH－＝Zn(OH)42－+2Ni(OH)2，負極質量每減少65g，溶液質量增加133g－36g－34g＝63g，因此負極質量每減少6.5g溶液質量增加6.3g，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖所示的裝置，實驗中電流計指針發(fā)生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y和Z溶液可能是下列中的(　　)

編號

X

Y

Z溶液

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Cu

Zn

稀硫酸

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Ag

Zn

硝酸銀溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在t1時間內用B表示該反應的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1

D．在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生 產MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產物的固體部分已經略去):

軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

試回答下列問題:

（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素轉化為相應的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質代替(不考慮Mn2+的反應)

A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水

（3） 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應式為___________________________。

（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

則產品D為___________________________(填化學式)。

（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；

III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)]；

IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。

①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。

② 寫出III中生成KMnO4的化學程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產品的純度降低，原因可能是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。

(2)a電極材料為________，電極反應式為____________________________；b電極材料為________，電極反應式為________________________。

(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________，________(填“a”或“b”)極質量減少________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語的表示正確的是( )

A. 甲烷的球棍模型： B. 氯離子的結構示意圖：

C. 氮氣的結構式：∶N≡N∶ D. 氯化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體

C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

甲 乙 丙

A. 圖甲中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

B. 圖甲中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 圖乙表相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

D. 用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由圖丙曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物能溶于水的是

A．甲烷B．苯C．乙酸 D．四氯化碳

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