14．一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是（　�。�
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
D．消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

分析 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故A錯(cuò)誤；
B．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到最大限度，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生理解判斷能力，明確化學(xué)平衡狀態(tài)“正逆反應(yīng)速率相等但不等于0”是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C．b點(diǎn)溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）19g某金屬氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1，A的相對(duì)原子質(zhì)量是24．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的順序是⑤①③④②．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L-1的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．
（4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說(shuō)明原固體中一定含有Na2CO3
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說(shuō)明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列敘述中，一定正確的是（　�。�
A．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
B．含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
C．金屬單質(zhì)只有還原性，金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性
D．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用如圖裝置，進(jìn)行NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

（1）儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是NaOH或生石灰或堿石灰．
（2）按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
（3）裝置C的作用：尾氣處理，吸收未反應(yīng)的NH3；同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先Ⅰ（填序號(hào)）； 這樣做的原因是使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣全部被堿石灰吸收．
Ⅰ．熄滅A裝置的酒精燈Ⅱ．停止從a中滴加液體
（5）若金屬氧化物為CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（6）若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含x、y、m、n的式子表示）．
（7）某同學(xué)仔細(xì)分析上述裝置后認(rèn)為仍存在缺陷，你認(rèn)為該如何改進(jìn)？在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO         
②4AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑
③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)屬于鹽的是（　�。�
A．氧化鈣B．氯化鐵C．氯化氫D．氫氧化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案