19．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；
B．白色沉淀可能為硫酸銀；
C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
D．氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中不一定有SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中不一定有Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則原溶液中不一定有K+，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中有NH4+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆x子檢驗(yàn)時(shí)排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量比是1：5
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無(wú)色，上層呈紫紅色；
（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫出有關(guān)步驟及判斷方法從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC
A．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（5）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BDE
A．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．配制下列溶液時(shí)常需加入少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是（　�。�
A．NaAlO2（NaOH）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．FeSO4（Fe）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3堿性強(qiáng)，反應(yīng)放出氣體速度快
B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3的兩倍
C．向Na2CO3飽和溶液中通入過(guò)量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定條件下的可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，下列判斷能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是（　�。�
A．SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
B．SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
C．反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
D．消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．0.5molC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為2NA
D．2L1mol/L的鹽酸中所含HCl分子數(shù)約為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．為探究苯與溴的取代反應(yīng)，甲用如圖裝置Ⅰ進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時(shí)加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)．
（1）裝置Ⅰ中①中的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3；．
（2）裝置Ⅰ中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中褐色油狀液滴中有機(jī)物的成分是與Br2，要想得到純凈的該產(chǎn)物，可用NaOH溶液（或水）洗滌．洗滌后分離粗產(chǎn)品應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實(shí)驗(yàn)．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸，b中的試劑是CCl4或苯．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點(diǎn)是（寫4點(diǎn)）防止倒吸、可以控制反應(yīng)進(jìn)行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　�。�
A．NaCl固體B．水C．CaCO3固體D．NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）已知在25℃，101KPa時(shí)，1gH2（g）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出143KJ的熱量，試寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-572kJ•mol-1
（2）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是B．
A、其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+41KJ•mol-1
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)    
C、曲線a使用催化劑、曲線b未用催化劑
D、當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱△H減小
（3）有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，則M、N相比，較穩(wěn)定的是M．
（4）已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-a KJ•mol-1，則a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0 KJ/mol
則C不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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