4．下列物質(zhì)中不含鈣元素的是（　�。�
A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

分析 根據(jù)物質(zhì)的成分解題，生石灰為氧化鈣，干冰為二氧化碳，石灰石為碳酸鈣，漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物．

解答 解：A．生石灰為氧化鈣，含鈣元素，故A錯(cuò)誤；
B．干冰為二氧化碳，不含鈣元素，故B正確；
C．石灰石為碳酸鈣，含鈣元素，故C錯(cuò)誤；
D．漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，含鈣元素，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成，明確物質(zhì)的組成元素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、鐵、Cu（NO3）2溶液六種物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中③和⑥表示的物質(zhì)是Na2CO3溶液和鐵；
（2）分別寫出圖中①和②、③和④反應(yīng)的離子方程式．
①+②：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③+④：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，
緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜 置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是c
a．蒸餾時(shí)從100℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉  c．測(cè)定沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．書寫下列方程式：向澄清的苯酚鈉濃溶液中通入CO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下pH=4的溶液中，Na+、SiO32-、SO42-、K+可以大量共存
B．對(duì)滴有酚酞的碳酸鈉溶液微熱，溶液顏色加深
C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)
D．室溫下，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．食用油和油中含有的主要成分屬于（　�。�
A．糖類B．維生素C．無(wú)機(jī)鹽D．油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)不能溶于Al（OH）3的是（　�。�
A．氨水B．稀硫酸C．氫氧化鈉溶液D．濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）依據(jù)（2）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-=2Fe2+．比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是石墨為正極，使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的氫原子數(shù)為NA
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4與l8gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

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