14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol氯化鈣溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的氫原子數(shù)為NA
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4與l8gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

分析 A、溶液體積≠溶劑體積；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而兩者均為10電子微粒．

解答 解：A、溶液體積≠溶劑體積，將1mol氯化鈣溶于1L水后，溶液體積大于1L，則氯離子的濃度小于2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，即二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，18g水的物質(zhì)的量也為1mol，而兩者均為10電子微粒，故1mol甲烷和1mol水中均含10NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中不含鈣元素的是（　　）
A．生石灰B．干冰C．石灰石D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.3mol Z
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：3
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�
A．電解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，上層液體呈紫紅色
C．蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶加沸石是為了防止暴沸，冷凝管上口進(jìn)水、下口出水
D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時(shí)間消耗2molA，同時(shí)消耗6molC
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究，請回答下列問題：
（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有BC．
A．NaOH溶液      B．酸性KMnO4溶液      C．澄清石灰水     D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色，攪拌的目的是提高SO2的吸收率．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生：2H2SO3+O2=2H2SO4．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4•7H2O）．實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬流程如圖2：
①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②加入Zn粉的目的是除溶液中的Fe2+、Fe3+等．
③固體A主要成分是Zn、Fe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．普通玻璃的主要成分是（　�。�
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3．
A．①③⑤B．②③④C．①③④D．③④⑤

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4．（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易
分解，具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時(shí)通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進(jìn)行消毒．
（1）配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是BC（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B．過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險(xiǎn)警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示
C．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中
D．過氧乙酸是一種有機(jī)物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）過氧乙酸半小時(shí)內(nèi)會(huì)完全分解成乙酸（CH3COOH）和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗(yàn)該氣體單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復(fù)燃．
（5）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液
（6）制取過氧乙酸反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}}{→}$CH3COOOH（過氧乙酸）+H2O，現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用．取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL，用0.01mol/L  KMnO4溶液以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，搖勻（化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH）再將0.05mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中（化學(xué)反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL．通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.2%．

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