下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、Fe3O4溶于稀HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、鋁片溶于NaOH溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2;C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硝酸鐵、NO和水;
B.水參加反應(yīng);
C.反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣,其物質(zhì)的量為1mol,等物質(zhì)的量反應(yīng)時,只有碘離子被氧化.
解答: 解:A.Fe3O4溶于稀HNO3的離子反應(yīng)為NO3-+3Fe3O4+28H+=9Fe3++14H2O+NO↑,故A錯誤;
B.鋁片溶于NaOH溶液的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故B錯誤;
C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應(yīng)為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,故C正確;
D.向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書寫,綜合性較強(qiáng),較好的訓(xùn)練學(xué)生思維的嚴(yán)密性,有利于分析能力的培養(yǎng),選項D為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列事實(shí)中,什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?
(1)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒:
 
;
(2)熔化的KClO3放出氣泡很慢,加入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體:
 

(3)同濃度、同體積的鹽酸中放入大小相同的鐵片和鎂片產(chǎn)生氣體有快有慢:
 

(4)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同:
 
;
(5)夏天的食品易霉變,冬天就不易發(fā)生類似現(xiàn)象:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是( 。
A、鈉B、硫C、氯D、鈣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

建筑裝潢質(zhì)量的問題之一是裝潢裝飾材料中某些化學(xué)成分含量太高,緩慢釋放出來,在空氣中濃度過高,影響人體健康.這某些化學(xué)成分主要是(  )
A、甲烷B、乙烯
C、乙炔D、甲醛、甲苯等有機(jī)物蒸氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列操作達(dá)不到預(yù)期目的是( 。
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱,向冷卻后的反應(yīng)液中滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后,再加入銀氨溶液加熱.
A、①③④B、②③⑤
C、①②④⑤D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是(  )
A、圖a中,接通開關(guān)時,插入海水中的鐵棒,腐蝕速率加快
B、圖b中,開關(guān)由N改置于M時,Cu-Zn合金的腐蝕速率加快
C、圖c中裝置用作精煉銅時,x極為粗銅
D、圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是( 。
A、加入少量NaOH固體,平衡正向移動
B、加入少量水稀釋,溶液中c(H+)減小
C、加入少量MgSO4固體,溶液pH減小
D、加入少量NH4Cl固體,平衡正向移動,Kb不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,已知:
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍;
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子;
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大;
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同,其余各電子層均充滿電子.
請回答下列問題:
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是
 
(用素符號表示,下同);
(2)W元素原子核外電子排布式是
 
;
(3)Z元素與氫元素形成的化合物熔點(diǎn)比Y元素的氫化物熔點(diǎn)高,原因是
 

(4)X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42,分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8:1,則該分子中X原子的雜化類型是
 
 

(5)Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵,而X的最簡單氫化物則不行,其原因是
 

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