在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（　　）
A、鈉B、硫C、氯D、鈣
考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),氯氣的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,堿金屬的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在說明該物質(zhì)較穩(wěn)定，在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．鈉性質(zhì)很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈉不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯誤；
B．硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故B正確；
C．氯氣性質(zhì)很活潑，易和水、堿反應(yīng)，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故C錯誤；
D．鈣性質(zhì)很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應(yīng)，所以鈣不能在自然界中以游離態(tài)存在，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了元素的存在，明確元素的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)性質(zhì)確定其存在方式，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料．
①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是
 
；
②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483kJ?moL-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?moL-1，則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
①乙的化學(xué)式為
 
，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
；
②寫出由CaCl2通過化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu （s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答：
（1）電極X的材料是
 
（填化學(xué)式，下同）；電解質(zhì)溶液Y是
 
．
（2）銀電極為電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
；X電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）外電路中的電子從
 
電極（填化學(xué)式，下同）流向
 
電極．
Ⅱ．鋼鐵易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4．因此鋼鐵設(shè)備通常需要被保護．如在船身上裝鋅塊，鋅塊與鋼鐵形成
 
（填“原電池”或“電解池”），來避免船體遭受腐蝕，利用的是犧牲陽極的陰極保護法，其中鋅塊上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；鋼閘也是一種鋼鐵設(shè)備，可以通過外加電流的陰極保護法，其中鋼閘是作為
 
（填“陽極”或“陰極”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原予序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中兩種是金屬元素．Y元素的原予序數(shù)是W的2倍．
（1）Y元素形成的單質(zhì)名稱是
 

（2）化合物XZ溶于硝酸所得的鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因
 

（3）Y、Z兩元素可形成多種化合物，其中一種化合物在一定條件下可做氧化劑，請寫出一個該化合物做氧化劑的反應(yīng)方程式
 

（4）W、Y兩種單質(zhì)在850℃以上反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙，乙分子為直線型．請寫出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）W-空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)．如圖是W-空氣電池放電和充電時的工作示意圖，電池中間的固體電解質(zhì)（含陽離子交換膜）能阻止陰離子、H2O、N2、O2等物質(zhì)通過，防止W和這些物質(zhì)反應(yīng)．
請回答：電池放電時（圖I），電極a是
 
極，
電池充電時（圖Ⅱ），d電極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功．甲用的一種指示劑是
 
；乙用的一種酸溶液是
 
．丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A、
w(A-x+n)
A
mol
B、
w(A+x-n)
A
mol
C、
A(A-x+n)
W
mol
D、
A(A-x-n)
A
mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�
A、同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B、BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C、BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中
c(S
O
2-
4
)
c(C
O
2-
3
)
=
1
26
D、BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、鋁片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D、向含1mol碘化亞鐵的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）
B、在0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、已知疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相近，則在NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（OH?）＞c（N3?）＞c（H+）
D、0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案