17．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
C．原子半徑：Na＜Mg＜AlD．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞CO2

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期，從左向右原子半徑在減��；
D．二氧化硅為原子晶體，NaCl為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，據(jù)此解答即可．

解答 解：A．非金屬性S＞C＞Si，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故A正確；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．Na、Mg、Al在同周期，從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅為原子晶體，NaCl為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為SiO2＞NaCl＞CO2，故D正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大，注重規(guī)律性知識(shí)的歸納來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（3）G是乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，且G能與NaHCO3反應(yīng)，則G的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，試管甲的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸．
②若分離出試管甲中該油狀液體需要用到的儀器是b（填序號(hào)）．
a．普通漏斗　　b．分液漏斗　　　c．長(zhǎng)頸漏斗
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若振蕩試管甲，會(huì)有無(wú)色氣泡生成，其主要原因是乙酸的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)，少量乙酸進(jìn)入試管甲，振蕩時(shí)，乙酸與碳酸鈉接觸，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡（結(jié)合化學(xué)方程式回答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�
A．CB．KC．SD．Ca

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．醋酸和鹽酸分別是常見(jiàn)的一元弱酸和強(qiáng)酸．
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．
（3）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“II”）．
②V1和V2的關(guān)系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中的M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等B．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍
C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆斥速率D．t3時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)下表中的信息回答問(wèn)題：
ⅠA、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大
ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族
ⅢA原子核內(nèi)只有質(zhì)子沒(méi)有中子，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
ⅣD和F以原子個(gè)數(shù)比為2：1組成的物質(zhì)X是光導(dǎo)纖維的主要成分
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，物質(zhì)X的化學(xué)式為SiO2
（2）C、D、F三種元素對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性大小順序是H2O＞NH3＞SiH4（填化學(xué)式）
（3）A、D、E三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵
（4）有兩種鹽，它們均由A、D、E、G四種元素組成，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O
（5）B、F兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是碳（寫(xiě)出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論取硅酸鈉溶液于試管中，向其中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，已知0.1mol/L的CH3COOH和HCN溶液的pH分別為a、b，且1＜a＜b，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．CH3COOH與HCN均為弱酸
B．常溫下，等濃度CH3COONa溶液的pH小于NaCN溶液的pH
C．在CH3COONa溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．在NaCN溶液中，c（Na+）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．提純膠體可采用滲析的方法
B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體
C．往氯化鐵溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體
D．加熱可使膠體發(fā)生聚沉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于Na2O2的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．淺黃色固體B．可用作供氧劑
C．與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O作還原劑D．與H2O反應(yīng)時(shí)，放出熱量

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