硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的溶液100mL中，SO42－物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，加入0.30mol/LNaOH100mL溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止．過(guò)濾，在所得濾液中AlO2－物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．

0.025mol/L

B．

0.10mol/L

C．

0.050mol/L

D．

0.25mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過(guò)程如下：
●查閱資料：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Al
Al
元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Zn
Zn
元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：乙同學(xué)同樣基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：

（2）試劑M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
步驟簡(jiǎn)單，節(jié)約試劑
．
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
．
（5）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖象正確的是
B
B
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?合肥一模）MgSO4?7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：

（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至1～2，H2SO4作用是
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸除去
將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸鹽，同時(shí)生成硫酸鈣和硅酸除去
．
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、
Al（OH）3
Al（OH）3
；其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+
．
（3）檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無(wú)Fe3+
取濾液Ⅱ1-2ml于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不變紅色，證明濾液Ⅱ中 無(wú)Fe3+
．
（4）“操作X”是將溶液
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷凝結(jié)晶
冷凝結(jié)晶
、過(guò)濾洗滌，即得到MgSO4?7H2O晶體．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol?L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol?L-1 BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為
98.4%
98.4%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
探究過(guò)程：
●查閱資料：
  • <nobr id="dlmdn"></nobr>
    


    
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
    ②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
    ③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O
    ④Zn2+易形成絡(luò)合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化變成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)：
    （1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
     
    ；
    假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅．
    ●實(shí)驗(yàn)探究：
    甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：
    操作Ⅰ是在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加足量的稀氨水，請(qǐng)回答：
    精英家教網(wǎng)
    乙同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)另一方案：
    精英家教網(wǎng)
    （2）沉淀A、B、D的化學(xué)式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ．
    （3）甲同學(xué)用樣品和稀硫酸反應(yīng)所得溶液含有較多H+、Mg2+、Al3+、SO42-，向其中滴入NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系可能正確的是
     
    ．
    精英家教網(wǎng)
    （4）乙同學(xué)方案的操作②中，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ；
    操作②與操作③中都加了NaOH溶液，但其用量差別是
     
    ．
    （5）丙同學(xué)通過(guò)分析對(duì)比，認(rèn)為乙的方案比甲同學(xué)的好，其理由可能是
     
    ．

			
    

			
    
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