下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、測(cè)得0.1 mol?L-1氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
D、將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨為弱堿，部分電離；
B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
C．溶液導(dǎo)電為電離過(guò)程，不是電解；
D．三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．測(cè)得0.1 mol?L-1氨水的pH為11，一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體，離子方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正確；
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光，氯化銅電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體，化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2） 共1.8mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LO2混合后，用水吸收，無(wú)氣體剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、
 
、
 
；其中玻璃棒的作用是
 
．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是
 
．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除銅鎳的過(guò)程中，當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀 （此時(shí)溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來(lái)生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是
 
．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過(guò)
 
（填操作名稱）制得硫酸錳晶體（MnSO4?H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）．已知廢氣中SO2濃度為8.4g/m3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為
 
kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
B、晶體硅可用于制造芯片
C、鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵
D、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A SO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C將新制氯水和KI溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩?kù)o置溶液分層，下層呈紫色氧化性：Cl2＞I2
D分別向0.1 mol?L-1醋酸和飽和硼酸溶液中滴加0.1mol?L-1Na2CO3溶液醋酸中有氣泡產(chǎn)生，硼酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
下列說(shuō)法不正確的是
 

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3-
C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑
D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硒元素在生產(chǎn)生活中有重要作用，復(fù)印機(jī)中有硒做成的關(guān)鍵元件．在電解銅的陽(yáng)極泥中含有少量硒元素．
（1）人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”．化學(xué)家嘗試用Na2SeO3及其他富硒物質(zhì)清除人體內(nèi)的活性氧，此時(shí)Na2SeO3表現(xiàn)出
 
性．
（2）從陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下：
混有濃硫酸的陽(yáng)極泥
①443-573K
熔燒
生成SeO2、SO2等物質(zhì)
②進(jìn)一步加熱
到773-873K
SeO2、SO2揮發(fā)
通入水中
生成Se
陽(yáng)極泥中的金屬最有可能是下列金屬中的
 
．
A．Fe和Mg　　　　B．Al和Zn　　　　C．Ag和Pt
（3）陽(yáng)極泥中硒元素以單質(zhì)、硒化銀、硒化亞銅的形式存在，在焙燒過(guò)程中硒元素被氧化為SeO2晶體，寫出硒化亞銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)中被氧化的元素為
 
．
（4）試寫出SeO2、SO2和H2O反應(yīng)生成單質(zhì)硒的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是廣泛應(yīng)用的金屬．
（1）鐵元素在周期表中的位置是
 
，工業(yè)上通常采用高爐煉鐵的方法制得單質(zhì)鐵，請(qǐng)寫出用赤鐵礦與CO反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式
 
．
（2）請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的操作步驟：
①取25ml蒸餾水加熱至沸騰       
②
 

③繼續(xù)煮沸至
 
    
④停止加熱．
（3）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表（已知Fe（OH）2呈絮狀，不易從溶液中除去）
 開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
注：開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計(jì)算
現(xiàn)有某溶液含有Fe2+、Fe3+、Zn2+、SO42-，要使溶液中的Fe2+和Fe3+完全沉淀，需往溶液中先加入H2O2，作用是
 
，然后再加入NH4HCO3調(diào)節(jié)pH至
 
，NH4HCO3中起調(diào)節(jié)pH作用的離子是
 
 （填離子符號(hào)）
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵釘和鋼釘在堿性溶液中遇到高錳酸鉀時(shí)是否能發(fā)生電化學(xué)腐蝕．實(shí)驗(yàn)如下

①完成下列表格
 KMnO4（OH-）溶液鐵釘（鋼釘）
實(shí)驗(yàn)1短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2短時(shí)間溶液由紫紅色（MnO4-）變?yōu)樯罹G色（MnO42-）短時(shí)間鐵釘表面產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象 
 
 
 
②實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1能夠較快看到以上現(xiàn)象的原因是
 
．

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