25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=-285.8 kJ?mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：
分析：A、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量來(lái)分析；
B、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來(lái)分析；
C、根據(jù)4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來(lái)分析；
D、根據(jù)2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值來(lái)分析．
解答： 解：A、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故A錯(cuò)誤；
B、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；
C、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，放出熱量571.6kJ，故C錯(cuò)誤；
D、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫方法及系數(shù)的含義，注意焓變的正負(fù)和物質(zhì)的狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）

已知
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）①的反應(yīng)條件是
 
  ②的反應(yīng)類型是
 

（3）下列對(duì)抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是
 

A．水溶性比苯酚好  
B．能反應(yīng)消去反應(yīng)
C．能發(fā)生聚合反應(yīng) 
D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高溫 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
A、反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C、高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D、反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時(shí)電子轉(zhuǎn)移3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、測(cè)得0.1 mol?L-1氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
D、將1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（溫度不變），再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)），溶液能恢復(fù)到與電解前的溶液完全一樣的是（　�。�
A、CuCl2（CuO）
B、NaOH（Na2O）
C、NaCl（NaCl）
D、H2SO4（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的電子數(shù)為NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含離子數(shù)為0.3NA
C、常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量每減少32 g，電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)pH為4～5時(shí)，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全沉淀．某同學(xué)欲用電解純凈CuSO4溶液的方法來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用肼（N2H4）-空氣燃料電池作直流電源，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：

（1）步驟Ⅰ中所加A的化學(xué)式為
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生一種無(wú)污染的氣體，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
，正極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）步驟Ⅱ中所用的部分儀器如圖，則肼-空氣燃料電池中通入肼的一端應(yīng)接
 
（填“銅”或“石墨”）電極．銅電極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列�?shí)驗(yàn)操作必須完成的是
 
（填字母）．
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，電極在烘干稱重前必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進(jìn)行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
（用含有m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，將三種氣體充入一密閉容器中，所發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表一．
表一
T/℃400500
K3244
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在恒容密閉容器中，測(cè)得該反應(yīng)在某時(shí)刻各組分的物質(zhì)的量濃度如表二：
表二
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）0.540.680.68
①若系統(tǒng)溫度為400℃，則此時(shí)正反應(yīng)速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率．
②平衡時(shí)甲醇的百分含量隨溫度的變化如圖所示，該時(shí)刻反應(yīng)在圖中的位置應(yīng)是
 
點(diǎn)．圖中B、D兩點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率：B
 
（填“＞”、“＜”或“=”）D，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鎂作陽(yáng)極
D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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