【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入過量的鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束后,可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( )
A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L
【答案】C
【解析】
n(H2SO4)= 4mol/L×10mL×10-3=0.04mol/L,n(HNO3)= 2mol/L×10mL×10-3=0.02mol。
n(H+)=2×0.04mol+1×0.02mol=0.1mol,n(NO3-)=1×0.02mol=0.02mol。NO3-的氧化性比H+強,NO3-先反應(yīng),Fe過量,發(fā)生的反應(yīng)為:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑,0.02molNO3-消耗0.08mol H+,同時得到0.02molNO。剩下(0.1-0.08)mol即0.02mol H+,剩下的H+和Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2,Fe+2H+=Fe2++H2↑,0.02mol H+反應(yīng)得到0.01mol H2,氣體的總物質(zhì)的量=0.02mol+0.01mol=0.03mol,標(biāo)況下體積=0.03mol×22.4L/mol=0.672L,C正確。
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生活、生產(chǎn)和環(huán)境保護中都有著重要的作用。下列說法不正確的是
A.乙烯可作水果催熟劑
B.用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫,可消除其污染
C.將甲烷通入氯水中制備四氯化碳
D.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),將汽車尾氣中的有害成分轉(zhuǎn)化為CO2、N2等排出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將金屬鈉投入水中后,將會產(chǎn)生如下現(xiàn)象。請解釋其原因:
①鈉浮在水面上:_________
②鈉熔化成小球:_________,________
③滴有酚酞的水變紅:______由此可以推知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X+、Y2+、Z―、W2―四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是
A.原子半徑:X>Y>Z>WB.原子序數(shù):Y>X>Z>W
C.原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>XD.還原性:X>Y,W2―>Z―
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是( )
A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4,皮膚上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原,其離子方程式為:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平).關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )
A. 該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C. 配平該反應(yīng)后,H+的計量數(shù)是6 D. 該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E五種物質(zhì),它們是硫或硫的不同價態(tài)化合物,已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注:每個關(guān)系式中化合價的升降都只有一處):①A+KOH→B+C+H2O ②C+E→B+H2O ③B+D→C+H2O ④C+Cl2+H2O→D+HCl,則這些物質(zhì)中硫元素的化合價由低到高的順序為( )
A.A < B < C < D < EB.D < C < A < B < E
C.E < B < A < C < DD.B < A < C < E < D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )。
A.Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.氯氣、液氯是同一種物質(zhì),只是狀態(tài)不同,都屬于純凈物。
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。
D.氯水中含有次氯酸,氯水具有殺菌、漂白作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )
A.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B.正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C.正極為Fe,負(fù)極為Zn,電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
D.正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
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