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【題目】25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式

CH3COOH

NH3·H2O

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

1.7×10-5

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

請回答下列問題：

（1）H2CO3的第二級電離平衡常數的表達式K2＝______。

（2）相同溫度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三種溶液的物質的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____。

（3） 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為____。

（4）25℃時，向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化)，下列表達式的數值變小的是______。

A． B．

C． D．

（5）能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______（填寫序號）。

① 相同條件下，濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸，醋酸的導電能力更弱

② 25℃時，一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7

③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應生成CO2

④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅

（6）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示。

① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。

② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a點溶液中的c(CH3COO－)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

【答案】 c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3) 2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32- AC ①② c＞b＞a ＞

【解析】

(1). (2). c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3) (3). 2CO32-·+H2O+SO2=2HCO3-+SO32- (4). AC (5). ①② (6). c＞b＞a (7).

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列解釋事實的離子方程式中，不正確的是（ ）

A.向FeCl2溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)辄S色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.向銅粉中滴加稀硝酸，產生氣體：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，產生藍色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

D.Na2O2是重要的供氧劑：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

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【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)

實驗記錄如下：

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

III

打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。

溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題：

(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學用語和簡單文字敘述)：________。

(2)資料表明，Fe3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+，反應方程式為： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因________。

(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

(4)實驗III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。

(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應的化學方程式是______________。

(6)綜合上述實驗得出的結論是：在酸性條件下，氧化性強弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是__，丙中應裝的溶液是__，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為__。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g__(補充完整）。

(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

①方案：采用酸堿中和滴定法測定。

②進行方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。

量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？__（填“是”或“無”）。用0.10molL-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示，其讀數為__mL。

(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑___。

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【題目】以物質a為原料，制備物質d(金剛烷)的合成路線如圖所示：

下列關于以上有機物的說法錯誤的是（ ）

A.物質a最多有10個原子共平面

B.物質d的一氯代物有兩種

C.物質c與物質d互為同分異構體

D.物質b能發(fā)生加成反應、氧化反應

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，以下說法正確的是（ ）

A.將足量Zn與100mL18mol/L 濃硫酸反應，生成224mL氣體，轉移電子為0.02NA

B.32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數均為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數與1 mol CH4中所含共價鍵數目相等

D.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有的氮原子數為3NA

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【題目】下圖是元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題：

(1)元素Fe在周期表中的位置為________。

(2)⑦與⑧形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的是_____。(用化學式表示)

(3)④、⑦、⑧三種元素的非金屬性由強到弱的順序是________。(用元素符號表示)

(4)用電子式表示含元素⑥的10電子二元化合物的形成過程________。

(5)Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_________ 。

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【題目】某芳香烴A是有機合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應②的反應類型為___________。

（2）E中的官能團名稱是___________。

（3）反應②的條件是___________。

（4）寫出A和F的結構簡式：A___________；F___________。

（5）符合下列條件的E的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。

①含有相同官能團

②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應

③苯環(huán)上連有三個取代基

（6）寫出下列化學反應方程式：

反應③___________，D與新制Cu（OH）2懸濁液反應___________。

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【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍。回答下列問題：

（1）原子的結構示意圖為 _____，YX3的化學式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強

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