【題目】以物質(zhì)a為原料,制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示:
下列關(guān)于以上有機物的說法錯誤的是( )
A.物質(zhì)a最多有10個原子共平面
B.物質(zhì)d的一氯代物有兩種
C.物質(zhì)c與物質(zhì)d互為同分異構(gòu)體
D.物質(zhì)b能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水,是一種應(yīng)用于有機合成和藥物制造的化工原料。
(1)2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________,不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰,則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰;
(2)①②的反應(yīng)類型分別為_________,_________;
(3)已知I為溴代烴,I→B的化學(xué)方程式為_________;
(4)縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________;
(5)下列關(guān)于和的說法正確的有_________(雙選,填字母);
A.后者遇到FeCl3溶液顯紫色,而前者不可
B.兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
C.兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時,消耗氫氧化鈉的量不相等
D.兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】T℃時,在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論錯誤的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,X的轉(zhuǎn)化率減小
C.反應(yīng)進行的前4min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑
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【題目】如圖分別表示生物體內(nèi)的生物大分子的部分結(jié)構(gòu)模式圖,據(jù)圖回答下列問題:
(1)圖甲中的三種物質(zhì)的基本單位都是___________,其中屬于動物細胞儲能物質(zhì)的是___________。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是______________________。
(2)圖乙化合物是肺炎雙球菌遺傳物質(zhì)的一部分,其基本單位是__________,可用圖中字母_______表示,各基本單位之間是通過___________(填①、②或③)連接起來的。
(3)圖丙所示化合物的名稱是___________,是由___________種氨基酸經(jīng)___________過程形成的,脫去水中的氫元素來自___________,連接氨基酸之間的化學(xué)鍵是___________(填化學(xué)鍵結(jié)構(gòu))。
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【題目】下列說法正確的是()
離子化合物含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵
硫酸的酸性大于碳酸的酸性,所以非金屬性
含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵
A. B. C. D.
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【題目】25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
請回答下列問題:
(1)H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達式K2=______。
(2)相同溫度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三種溶液的物質(zhì)的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____。
(3) 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)25℃時,向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化),下列表達式的數(shù)值變小的是______。
A. B.
C. D.
(5)能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______(填寫序號)。
① 相同條件下,濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸,醋酸的導(dǎo)電能力更弱
② 25℃時,一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
(6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示。
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。
② a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a點溶液中的c(CH3COO-)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
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【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O,通過下列實驗測定x值,步驟如下:
①稱取6.30 g草酸晶體配成100 mL水溶液。
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用0.5000molL-1KMnO4溶液進行滴定,到達滴定終點時,消耗KMnO4溶液10.02mL。
③重復(fù)②步驟2次,消耗KMnO4溶液的體積分別為11.02mL和9.98mL。已知:H2C2O4 +MnO4- +H+ → CO2 ↑+Mn2++H2O (方程式未配平)
(1)步驟①配制草酸溶液時,需用的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒和______;
(2)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是______;
(3)其它操作正確的情況下,以下操作會使測定的x值偏小的是______;
A 滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,用草酸溶液潤洗
C 開始滴定時滴定管尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束氣泡消失
D 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度
(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算x值 ______。 (寫出計算過程)
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【題目】某課外活動小組的同學(xué)在實驗室用如下裝置制取乙酸乙酯。其主要步驟如下:
①在30mL的大試管A中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min。
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g/cm3) |
乙醇 | -117.0 | 78.0 | 0.79 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | ―― | 338.0 | 1.84 |
請回答下列問題:
(1)配制該混合溶液時,加入這三種物質(zhì)的先后順序是___________;寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___________。
(2)該實驗中,濃硫酸的作用是___________。
(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填字母)。
A 吸收部分乙醇
B 中和乙酸
C 降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出
D 加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(4)步驟②中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是___________。
(5)步驟③中B試管內(nèi)的上層物質(zhì)是___________(填物質(zhì)名稱)。
(6)步驟④中分離操作用到的主要儀器是___________;可選用的干燥劑為___________(填字母)。
A 生石灰 B NaOH固體
C 堿石灰 D 無水Na2SO4
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【題目】水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產(chǎn)物。
(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇;其他條件不變的情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,如圖所示
①該反應(yīng)的ΔH________0;ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。
A.升高溫度 B.將CH3OCH3(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強增大
③溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醚的平均速率為___________________。
(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3,測得在相同時間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時間段內(nèi),恰好達到化學(xué)平衡時,容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)開始時的壓強之比為___________。
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