6．下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常用作紅色涂料
BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應
CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料
DSO2有氧化性SO2可使溴水褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．依據(jù)氧化鐵為紅棕色粉末的物理性質(zhì)解答；
B．兩性氧化物與酸、堿反應產(chǎn)物都是鹽和水；
C．耐火材料，應具有高的熔沸點；
D．二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化．

解答 解：A．氧化鐵為紅棕色粉末，可以用于紅色涂料和油漆，陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系，故A正確；
B．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不是兩性氧化物，陳述I錯誤，故B錯誤；
C．氧化鋁可用作耐火材料，是因為氧化鋁具有較高的熔沸點，與氧化鋁不溶于水性質(zhì)無關(guān)，故C錯誤；
D．SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意審題：陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含氯化鎂、氯化鉀、硫酸鈉三種物質(zhì)的混合液，已知其中氯離子有1.5mol，鉀離子和鈉離子共1.5mol，鎂離子為0.5mol，則硫酸根離子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Fe3+、NH4+、HCO3-、SO42-B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-D．Al3+、Ag+、OH-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．新材料和新能源的開發(fā)和利用越來越成為科學家研究的方向．
典例一、用電弧法合成的儲氫納米常伴有大量的碳納米順粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻綖椋�
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（1）完成配平上述反應的化學方程式：
（2）反應的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2
（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是A（填選項編號）（多選倒扣分）
A、酸性        B、氧化性        C、吸水性         D、脫水性
（4）上述反應中若產(chǎn)生0.2molCO2氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
典例二、溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：
（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br - 氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O═5Br-+BrO3-+6HCO3-．
（2）溴與氯能以共價鍵結(jié)合形成BrCl．BrCl分子中，Br顯正電性．BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為BrCl+H2O═HCl+HBrO．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有①氧氣；②空氣；③堿式碳酸銅；④氯酸鉀；⑤硫；⑥水；⑦氧化鎂；⑧氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有（填序號）①⑤；屬于化合物的有③④⑥⑦⑧，屬于混合物的有②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)材料的說法不正確的是（　�。�
A．制造普通水泥和玻璃的主要原料都用到石灰石
B．工業(yè)上制玻璃不會有溫室氣體的排放
C．玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復合而成的復合材料
D．“中國”的英文單詞叫China，這是由于中國制造的某種物質(zhì)馳名世界，這種物質(zhì)是陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．如圖所示，25℃時，在燒杯A中裝有50.00ml蒸餾水，燒杯B 中盛有50.00
ml 0.5mol/L的鹽酸，在燒瓶 C 和 D 中充滿二氧化氮氣體，并用導管將它們連通，把C燒瓶放入A燒杯中，D燒瓶放入B燒杯中．向 A燒杯中加入 50g 硝酸銨晶體，小心攪拌，使其迅速溶解；向B中加入 2g 苛性鈉固體，小心攪拌也使其迅速溶解．
回答下列問題：
（1）燒杯A中溫度（填“升高”、“降低”或“不變”，下同）降低；燒杯B中溫度升高．
（2）已知在NO2生成N2O4的可逆反應中，正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應：
2NO2（g）?N2O4（g）．從上面實驗可知C燒瓶中混合氣體顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”，下同）變淺；D燒瓶中混合氣體顏色變深．
（3）若實驗測得B燒杯中酸堿中和反應放熱1.4325kJ，則NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol．
（4）若起始時在D燒瓶中充入mg N2O4，此時測得燒瓶中壓強為101kPa，當可逆反應N2O4（g）?2NO2（g）達到化學平衡狀態(tài)時壓強變?yōu)?.515×105Pa，則平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為61.33（精確到小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．反應物的總能量高于生成物的總能量
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O+O2；△H=-Q1 kJ•mol-1
D．加入催化劑，減小了反應的熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
C．任何氣體單質(zhì)在標況下體積若為22.4L，則含有2NA個原子
D．1mol Na2O2與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個

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