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【題目】25攝氏度時，現有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸。請回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的電離方程式是 。

（3）①對水的電離平衡產生的影響是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。

【答案】（1）＜；（2）CH3COOHCH3COO-+H+；（3）抑制水的電離，NH3·H2ONH4++OH-， H2OH++OH-，氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動；（4）兩溶液等體積混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

【解析】

試題分析：（1）①氨水溶液顯堿性，則溶液中c(H+)＜c(OH－) 。

（2）醋酸是弱電解質，則醋酸的電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+。

（3）①一水合氨是弱堿：NH3·H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，氨水電離出的OH-濃度增加使得水的電離平衡向左移動，抑制水的電離。

（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液是醋酸鈉溶液，醋酸根水解，溶液顯堿性，水解方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ba(NO3)2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：

。

（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為： 。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 (填序號)；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是 ；結合離子方程式簡述原理 。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高

C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低

D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

（1）判斷裝置的名稱：A池為 B池為 。

（2）銅極為______極，電極反應式為 。

（3）B裝置中，C1與C2均為石墨棒，石墨棒C1為___極，電極反應式為 ，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為 。

（4）當C2極析出224mL（標準狀態(tài)）氣體時，鋅的質量減少 g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修2：化學生活與技術]以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

（1）在爐氣制造中，生成SO2的化學方程式為_________________________________________；

（2）爐氣精制的作用是將含SO2的爐氣________、________及干燥，如果爐氣不經過精制，對SO2催化氧化的影響是___________________________________________；

（3）精制爐氣(含SO2體積分數為7%、O2為11%、N2為82%)中SO2平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，SO2催化氧化反應的條件選擇常壓、450 ℃左右(對應圖中A點)，而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是____________。

（4）在SO2催化氧化設備中設置熱交換器的目的是________，從而充分利用能源。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數相同；B元素原子的第二層比第一層電子數多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數；D元素的原子核外有4個電子層， 第一層與第二層電子數之和等于第三層與第四層電子數之和。寫出：

（1）元素符號：A ，B ，C ，D 。

（2）A、D的原子結構示意圖 、 ，C的離子結構示意圖

化合物AB2的電子式____________ 化學鍵類型為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、白藜蘆醇的結構簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是

A．該有機物屬于醇類

B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2

C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2

D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH

Ⅱ、根據下列的有機物合成路線回答問題：

（1）寫出A、B的結構簡式：A 、B 。

（2）寫出各步反應類型：

① 、② 、③ 。

（3）寫出②、③的反應方程式：

②

③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A→F有如下轉化關系：

已知：①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。

（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。

（3）D物質的名稱為 。

（4）C+E→F的化學方程式是 。

（5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現象。

③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。

（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。

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