【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗中不考慮兩球的浮力變化）

A．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端高A端低

B．杠桿為導體或絕緣體時，均為B端低A端高

C．當杠桿為導體時，B端低A端高；杠桿為絕緣體時，B端高A端低

D．當杠桿為導體時，B端高A端低；杠桿為絕緣體時，B端低A端高

【答案】C

【解析】

試題分析：當杠桿為導體時，構(gòu)成原電池。由于金屬活動性Fe>Cu，所以鐵是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，鐵質(zhì)量減少，銅是正極，溶液中的銅離子在Cu一端得到電子析出，銅質(zhì)量增加。B端低A端高；當杠桿為絕緣體時，鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵，鐵的質(zhì)量增加，銅的質(zhì)量不變，因此當杠桿為絕緣體時，B端高A端低，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

回答下列問題：

（1）外電路的電流方向是由____極流向____極。（填字母）

（2）電池正極反應式為__ __。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？____（填“是”或“否”），原因是_________ ___。

（4）MnO2可與KOH和KClO3，在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，擬探究和比較SO2和C12的漂白性，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置二套。請你參與探究并回答下列問題。

（1）向第一套裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液 （填“能”或“不能” ）褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（2）向第二套裝置中通入一段時間的C12，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液 （填“恢復”或“不恢復”）紅色；

（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；

（4） C12通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是 （填“HC1”或“HClO”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白（涉及表中元素一律用對應化學符號表示）：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。元素⑩名稱為________在周期表中的位置________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：________。

（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________________，該化合物屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。

（4）表示①與⑦的化合物的電子式________，該化合物是由________(填”極性”、“非極性”)鍵形成的。

（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是______________。

（6）元素③的氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；該氫化物常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應的化學方程式為_________ _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → →

→ → → （填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。

（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅的線路板，反應為Cu+2FeCl3= CuCl2+ 2FeCl2 依據(jù)此氧化還原反應，設(shè)計成原電池�，F(xiàn)給出鐵棒、銅棒、石墨電極，原電池的負極為 ，正極電極反應方程式 ，若負極減重6.4克，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

（2）在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2,在一定條件下開始反應。2min末測得容器中共有5.6mol 氣體,試計算：

（1）2min末SO3的濃度 。

（2）用SO2表示該反應的平均反應速率 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25攝氏度時，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的四種溶液：①氨水 ② NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④鹽酸。請回答：

（1）①溶液中c(H+) c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）醋酸的電離方程式是 。

（3）①對水的電離平衡產(chǎn)生的影響是 ，理由是 。

（4）溶液②和溶液③等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是 （用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應中NH3的沸點 （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（2）正反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡___ _____移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）。

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