Question

仔細(xì)閱讀下列三段文字：

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn^2＋的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO₄固體(質(zhì)量為12.64 g)加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O₂；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl₂，此時(shí)Mn元素全部以Mn^2＋的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

Cl₂＋2e^－===2Cl^－。

回答問題：

(1)試寫出①有關(guān)的離子方程式：____________________________________________。

(2)請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

________KMnO₄＋________HCl——________KCl＋________MnCl₂＋________Cl₂↑＋________H₂O

通過對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出：a＋b的最大值為________，a＋b最小值為________。

(3)下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na₂CO₃                                    B．KMnO₄

C．XeO₃                                     D．Na₂SO₃

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

＋

Answer 1

解析�、谥蟹磻�(yīng)過程為：

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂�。�　O₂↑

0．08 mol    0.04 mol  0.04 mol    0.04 mol

K₂MnO₄被濃HCl還原為Mn^2＋，MnO₂被濃HCl還原為Mn^2＋。

根據(jù)電子守恒得：a＋b的最小值為：

0．04 mol＋ mol＋ mol

＝0.16 mol

a＋b的最大值為： mol＝0.2 mol。

答案　(1)5XeO₃＋6Mn^2＋＋9H₂O===5Xe＋6MnO＋18H^＋　

(2)2　16　2　2　5　8　0.2　0.16　(3)D