下列氧化還原反應(yīng)中，1 mol H2O得到1 mol電子的是

A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO


解析　A、B、D中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。C項(xiàng)中===2NaOH＋H2↑，故1 mol H2O得到1 mol e－。

答案　C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有4種碳骨架如下的烴，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．a(chǎn)和d互為同素異形體

B．b和c互為同系物

C．a(chǎn)和d都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 下列說(shuō)法正確的是   

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________；

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______    ___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________；（填反應(yīng)類(lèi)型）

（3）外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z為三種單質(zhì)，已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來(lái)，而Z又能將X從其化合物中置換出來(lái)。由此推斷下列說(shuō)法中可能正確的是

①單質(zhì)的氧化性：Y＞Z＞X

②單質(zhì)的還原性：Y＞Z＞X

③對(duì)應(yīng)離子的氧化性：X＞Z＞Y

④對(duì)應(yīng)離子的還原性：X＞Z＞Y

A．只有①                                   B．只有②③

C．只有①④                                 D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：①A＋B2＋===A2＋＋B�、贒＋2H2O===D(OH)2＋H2↑�、垡訠、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列說(shuō)法正確的是

A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋

B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋

C．反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋能夠進(jìn)行

D．提取某廢水中含有少量的A2＋時(shí)可以選用D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


仔細(xì)閱讀下列三段文字：

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2＋的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08 mol KMnO4固體(質(zhì)量為12.64 g)加熱一段時(shí)間后，收集到a mol O2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2＋的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

Cl2＋2e－===2Cl－。

回答問(wèn)題：

(1)試寫(xiě)出①有關(guān)的離子方程式：____________________________________________。

(2)請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

________KMnO4＋________HCl——________KCl＋________MnCl2＋________Cl2↑＋________H2O

通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算可得出：a＋b的最大值為_(kāi)_______，a＋b最小值為_(kāi)_______。

(3)下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過(guò)程發(fā)生的物質(zhì)是________。

A．Na2CO3                                    B．KMnO4

C．XeO3                                     D．Na2SO3

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是

(　　)

A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1) ）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) +   O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

               CO(g) +   O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

則固態(tài)碳與水蒸汽反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是

                                                         

(2)  我國(guó)實(shí)施“嫦娥探月”行動(dòng)的長(zhǎng)征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作為燃料，其與過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)放出大量熱量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼與過(guò)氧化氫發(fā)生上述反應(yīng)生成液態(tài)水，則反應(yīng)中放出的熱量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒溫恒容下， 2 mol H2與2 mol N2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2為1.8 mol，H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______；若該反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行(其他條件相同)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率比上述條件下H2的轉(zhuǎn)化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________                                            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案