Question

7．某工廠用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如圖：

下列推斷不合理的是（　�。�

• A． 往甲中通適量CO₂有利于（NH₄）₂SO₄生成
• B． 生成1 mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2 molNH₃
• C． CO₂可被循環(huán)利用
• D． NH₃、CO₂的通入順序可以互換

Answer 1

分析 硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而旅游硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體．
A．甲中含Ca（OH）₂當通CO₂時，生成CaCO₃沉淀，所以有利于（NH₄）₂SO₄生成；
B．根據(jù)原子N守恒解答；
C．煅燒CaCO₃時可收集其產物CO₂，循環(huán)使用；
D．根據(jù)氨氣在水中的溶解性大，二氧化碳小來分析．

解答 解：硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經(jīng)過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而旅游硫酸銨經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體；
A．往甲（甲中含Ca（OH）₂）中通CO₂生成CaCO₃沉淀，有利于（NH₄）₂SO₄生成，故A正確；
B．根據(jù)原子N守恒知，生成1mol（NH₄）₂SO₄至少消耗2molNH₃，故B正確；
C．在煅燒CaCO₃時可收集其產物CO₂，所以CO₂可被循環(huán)使用，故C正確；
D．因為氨氣在水中的溶解性大，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨氣，則溶液中的碳酸根就會很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了流程分析判斷，物質性質的分析應用，熟記常用的化學方程式，掌握了解物質的相互轉化和制備的方法及注意事項，題目難度中等．