【題目】下列有關(guān)酶的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.絕大多數(shù)酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)

B.酶的催化作用具有選擇性和專一性

C.高溫會使酶失去活性

D.酶只有在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下才能發(fā)揮作用

【答案】D

【解析】

A.酶是一種特殊的蛋白質(zhì),對發(fā)生在體內(nèi)和體外的某些化學(xué)反應(yīng)能起到催化的作用;

B.一種酶只能催化一種化合物或一類化合物的化學(xué)反應(yīng),故酶的催化作用具有選擇性和專一性;

C.大多數(shù)酶為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在高溫條件下,發(fā)生蛋白質(zhì)變性,所以活性降低;

D.大多數(shù)酶為蛋白質(zhì),在高溫、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等條件下失活,即蛋白質(zhì)變性,故酶在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下不能發(fā)揮作用;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

回答下列問題:

(1)調(diào)pH時(shí),加入MgO的原因___________。

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-,如何檢驗(yàn)SO42-已沉淀完全?____________。

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的類型為_____________________________,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:蒸發(fā)濃縮、①______;_____;③過濾、洗滌。

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量4.00 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10 mL于錐形瓶中,加入10 mL稀硫酸和30 .00mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn),此過程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液30.00 mL。

①滴定時(shí)應(yīng)用_____________(“酸式堿式)滴定管。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素存在多種硫化物,興趣小組為測定某鐵硫化物FeaSy的組成按下列流程進(jìn)行探究:

回答下列問題

1測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g,則FeaSy的化學(xué)式為______________。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Fe2O3中含有+3價(jià)鐵__________________________。

2鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

3興趣小組同學(xué)推測溶液A中除含有Na2SO3外,還可能含有Na2SO4。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并探究

①用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在_______________(填酸式堿式)滴定管中,然后進(jìn)行滴定,反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

②確認(rèn)A溶液中是否含有Na2SO4

請用化學(xué)方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛及其化合物廣泛用于蓄電池、機(jī)械制造、電纜護(hù)防等行業(yè)。

1PbS熔煉鉛的過程中會有如下反應(yīng)發(fā)生:

2PbSs+3O2g=2PbOs+2SO2gH=a kJ·mol-1

PbSs+2O2g=PbSO4sH=b kJ·mol-1

PbSs+2PbOs=3Pbs+SO2gH=c kJ·mol-1

寫出PbSPbSO4反應(yīng)生成PbSO2的熱化學(xué)方程式____________________。

2利用電解法也可制得金屬鉛。將PbO溶解在HClNaCl的混合溶液中,得到含[PbC14]2-的電解液。用惰性電極電解Na2PbCl4溶液制得金屬Pb,裝置如下圖所示。

a電極的名稱是__________b電極的電極反應(yīng)式為______________________,該生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

3鉛蓄電池是一種用途廣泛的二次電池。鉛蓄電池的電池反應(yīng)通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。鉛蓄電池充電時(shí),二氧化鉛電極應(yīng)與外接電源的_________________(填正極負(fù)極)相連接,該電極的電極反應(yīng)式為________________________________。

4PbO2受熱會隨溫度升高逐步分解。稱取23.9g PbO2將其加熱分解,受熱分解過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

A點(diǎn)與C點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式分別為____________、_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為R—CH=CH—COOH,式中的R為烷基,下列關(guān)于這種有機(jī)物的敘述中,錯(cuò)誤的是 (    )

A. 若能溶于水,其水溶液與鎂反應(yīng)能放出氫氣

B. 可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(化學(xué)式是C15H22O5)而獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng).青蒿素屬于( 。

A. 有機(jī)物 B. 氧化物 C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于NH4NO3的說法正確的是

A.屬于共價(jià)化合物B.溶于水放熱

C.既屬于銨態(tài)氮肥也屬于硝態(tài)氮肥D.屬于弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; ②1molL1的FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是;屬于混合物的是
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應(yīng)的化學(xué)方程式為;氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒的直徑范圍為nm;判斷該膠體制備是否成功的方法是
(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有陽離子,可能含有陽離子,該陽離子在溶液中物質(zhì)的量可能的存在范圍是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖),每次實(shí)驗(yàn)時(shí),通過靈敏電流計(jì)測出電子流動方向如下。

根據(jù)上述情況,回答下列問題

(1)上述五種金屬的活動性順序是______________。

(2)中,Cu片上觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(3)中,溶液中H+向金屬片______________移動。

(4)中,兩金屬片上均無氣泡放出。此時(shí)兩金屬片上的電極反應(yīng)式分別為Cu_____________________;B____________________________。

(5)如果實(shí)驗(yàn)用B、D,則導(dǎo)線中電流方向?yàn)開______(填“B→D”或“D→B”)。

(6)已知反應(yīng)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料,用如圖所示裝置,將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。

試劑CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料Cu片、Fe片、石墨棒

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同步練習(xí)冊答案