【題目】中科院上海硅酸鹽研究所開發(fā)出基于硫化銀()柔性半導(dǎo)體的新型高性能無機柔性熱電材料和器件,研究人員發(fā)現(xiàn)硒(Se)、碲(Te)元素固溶的薄片經(jīng)歷1000次反復(fù)彎曲后,電導(dǎo)率幾乎未發(fā)生變化,表明材料的性能受應(yīng)力影響較小,可滿足柔性可穿戴供電的要求;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ag的核外電子排布式是,則Ag在元素周期表中的位置是____。下列關(guān)于的電子排布式書寫正確的是____(填標(biāo)號)。

a b c

(2)乙硫醇()是一種含硫有機物,和醋酸銀可發(fā)生下列反應(yīng):

乙硫醇中S原子的雜化類型是______。乙酸中羧基碳原子的雜化類型是_____,乙酸中含有的鍵數(shù):鍵數(shù)=_____。

(3)CuAg為同族元素,熔點:Cu________Ag(“>”“<”),原因是________________

(4)S、Se、Te在元素周期表中與其他元素的位置關(guān)系如下圖所示,則Te、As、Se、Br的第一電離能由大到小的順序為________,的空間構(gòu)型為________。

(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其密度為,晶胞邊長________pm(用含、的代數(shù)式表示,為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

【答案】第五周期IB b 7:1 > 銅和銀的價電子數(shù)相同,Cu的原子半徑比Ag的小,前者金屬鍵強,熔點高 三角錐形

【解析】

根據(jù)原子的電子層數(shù)及其價電子數(shù)確定元素在周期表中的位置;根據(jù)原子及離子的電子排布式分析;根據(jù)價層電子對數(shù)目和價層電子互斥理論分析原子的雜化類型和空間構(gòu)型;根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析晶體的化學(xué)式并進行相關(guān)計算。

(1)Ag的核外電子排布式是,最高能層數(shù)是5,屬ds區(qū)元素,則Ag在元素周期表中的位置是第五周期IB族;Ag原子失去5s1上的1個電子得到Ag+,則Ag+電子排布式書為,故答案為b;

(2)乙硫醇(CH3CH2SH)S原子的價層電子對數(shù)目為4,其中孤對電子數(shù)2,雜化類型是sp3雜化;羧基中碳原子的價層電子對數(shù)為3,無孤對電子,雜化類型是sp2雜化;乙酸的結(jié)構(gòu)式為,其中單鍵均為σ鍵,雙鍵中有1σ鍵和1π鍵,則含有的σ鍵數(shù):π鍵數(shù)=7:1;

(3)CuAg為同族元素,銅和銀的價電子數(shù)相同,且Ag的核電荷數(shù)大,Cu的原子半徑比Ag的小,Cu金屬鍵強,Cu熔點高,即熔點:Cu>Ag;

(4) AsSe、Br同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,但As元素原子4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素的,SeTe同主族,自上而下第一電離能減小,故第一電離能:BrAsSeTe;SeO32-Se的價層電子對數(shù)目為3+=4,其中孤對電子數(shù)目為1,VSEPR模型為四面體,忽略孤對電子可得微粒空間構(gòu)型為三角錐形;

(5)ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)中含有Zn2+數(shù)目4S2-數(shù)目為+6×=4,則晶胞質(zhì)量為g,晶胞的體積為(acm) 3,根據(jù)可知,a==cm=pm

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2。紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在030小時內(nèi),CH4的平均生成速率v、v、v從大到小的順序為__________;反應(yīng)開始后的12小時內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的CH4最多。

(2)將所得CH4H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1。

①在下列坐標(biāo)圖中,畫出反應(yīng)過程中體系能量變化圖(進行必要標(biāo)注)。________;

②將等物質(zhì)的量的CH4H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器,某溫度下反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K27,此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol,則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802 kJ·mol1,寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。已知:乙醛可被氧化為乙酸。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________________ 、_____________________。

(2)在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進行,說明該乙醇催化反應(yīng)是____________ 反應(yīng)。進一步研究表明,鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。

試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因_______________________

(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_______________;乙的作用是______________。

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有_______。要除去該物質(zhì),可在混合液中加入________ (填寫字母)。然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。

A.氯化鈉溶液 B. C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1909年德國化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成氨,合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究正是基于科學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理的指導(dǎo)。

1)已知298K時,N2g)+3H2g2NH3g),ΔH=–92.2kJ/mol,ΔS=–198.2J/(K·mol),則根據(jù)反應(yīng)進行的方向綜合判據(jù),常溫下合成氨反應(yīng)___(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。

2)目前處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng):

已知:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

ΔH3=___kJ/mol。

3)合成氨反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生,如圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的關(guān)系曲線圖。

t4時刻,體系中是什么條件發(fā)生了變化?t4____。

②下列時間段中,氨的百分含量最高的是____。

A0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt4t5

4)在容積為1L的密閉裝置中,充入4mol合成氣(N2、H2),在400℃時反應(yīng),N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。

N2、H2的投料比為____。

②反應(yīng)達到平衡后,測得裝置中H2的體積分?jǐn)?shù)為25%,則400℃時,合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(可用分?jǐn)?shù)表示)。

③在恒溫恒容下,N2H2、NH3的投料為1.5mol、0.5mol、1mol,平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,40 g10%硝酸鈉溶液與60 g、7.5%的硝酸鈉溶液混合,得到密度為1.20 g·cm-3的混合溶液,計算:

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__;

(2)該混合溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是一種常用的內(nèi)服止痛解熱藥。1 mol A 水解得到1 mol B 1 mol 醋酸。A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。A的相對分子質(zhì)量不超過200。B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652。AB都是由碳、氫、氧三種元素組成的芳香族化合物。則下列推斷中,正確的是( )

A. AB的相對分子質(zhì)量之差為60B. 1B分子中應(yīng)當(dāng)有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質(zhì)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成,下列敘述不正確的是(  )

A.①和②都含有官能團羥基B.①和②具有相似的化學(xué)性質(zhì)

C.①和②為同系物D.①和②所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如圖:

試回答下列問題:

1)其原子只要形成一對共用電子對就達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是___(填寫元素符號)。

2)①和④號元素形成的化合物的化學(xué)式為___,用電子式表示其形成過程為___。

3)⑧號元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是___。

4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__,在該化合物中既含有___鍵,又含有____鍵。

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