稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉化成Fe2+(所得溶液中不含其他還原性物質)．另稱取7.90g 2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O(摩爾質量為632g/mol)，溶解后稀釋至250mL．取該溶液30.0mL恰好與上述Fe2+溶液完全反應．反應的離子方程式為：Ce4+＋Fe2+＝Ce3+＋Fe3+．請計算該礦樣中Fe2O3的質量分數(shù)(Fe2O3摩爾質量為160g/mol)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中的x值：
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
n（OH-）=n（H+）=n（Cl-）=0.0250L×0.40 mol?L-1=0.010 mol，
0.54g
56+35.5x
×x=0.010mol，x=3
（列出計算過程）
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，采用上述方法測得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為
10%
10%
．在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和
鹽酸
鹽酸
反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
氯氣
氯氣
反應制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3 和KClO在強堿性條件下反應可生成K2FeO4，其反應的離子方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-
．該電池總反應的離子方程式為
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南通一模）化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe為+3價）是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成．
I．制備：

（1）結晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
黑暗可以防止晶體分解
黑暗可以防止晶體分解
．
（2）操作Ⅲ的名稱是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
．
Ⅱ．組成測定：
稱取0.491g實驗所得晶體（假設是純凈物）置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4．將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10mol?L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2.00mL．相關反應如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL 0.10mol?L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
和
酸式滴定管
酸式滴定管
．兩個滴定中到達終點時溶液顏色為
紫紅
紫紅
色，且30秒內不變色．
（4）通過計算，求此光敏材料的化學式
K3Fe（C2O4）3?3H2O
K3Fe（C2O4）3?3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學上常用燃燒法確定有機物的組成．若準確稱取0.54g某有機物樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，依次通入濃硫酸和堿石灰，分別增重0.54g、1.76g．
（1）求該有機物的實驗式？
（2）已知其蒸氣密度為同條件下H2的27倍，求該有機物的化學式？
（3）若該化合物與Br2以1：1加成反應可產(chǎn)生兩種互為同分異構體的有機物．請寫出該化合物結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強度是評價水泥質量的重要指標，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關性，因此在特殊情況下可以通過測定其中Ca0的含量預測水泥的強度．為測量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進行如下實驗：
步驟1：熔樣：準確稱取0.3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2.000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘．
步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸．
步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉化為沉淀，過濾．
步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置．
步驟5：溶解：將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解．
步驟6：滴定：用0.1000mol?L-1的KMnO4溶液進行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13.000mL．反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）寫出步驟3中Al3+轉化為沉淀的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1.0×10-33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0-6mol?L-1，pH≥
5
5
；
（3）通過計算確定該試樣中氧化鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請完成下列(1)(2)兩小題。

(1)下列實驗設計或操作均有不妥之處，其中存在安全隱患或可能產(chǎn)生安全事故的是_______。

①直接點燃未檢驗純度的CO

②石油分餾實驗時，不加沸石直接加熱蒸餾

③用混有炭粉的二氧化錳與氯酸鉀混合加熱制氧氣

④在稀釋濃硫酸時，將水直接倒入濃硫酸中

⑤制Cl2用1 mol·L-1鹽酸與MnO2作用

(2)已知KMnO4(158.0 g·mol-1)可將草酸根離子完全氧化成二氧化碳，因此草酸根離子常被用以測定高錳酸鉀溶液的濃度：

++16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，現(xiàn)稱取0.670 0 g的草酸鈉(134.0 g·mol-1)溶于約30 mL水中，加入10 mL稀硫酸(3 mol·L-1)后趁熱以高錳酸鉀溶液滴定。試完成下列問題：

①滴定時KMnO4溶液應盛放在_________滴定管中，測定后的溶液應保存在_________試劑瓶中(填：“棕色”或“無色”)。

②如何判斷恰好完全反應____________________。

③開始時滴定管液面恰好處于“0”刻度處(此滴定管最小刻度為0.1 mL)，到滴定終點時，處于圖示位置，體積讀數(shù)為: _________mL；根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出KMnO4溶液物質的量濃度為_________。

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