Question

9．已知：P₄（g）+6Cl₂（g）═4PCl₃（g）△H=a kJ•mol^-1，P₄（g）+10Cl₂（g）═4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1，P₄具有正四面體結構，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol^-1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
• B． 可求Cl₂（g）+PCl₃（g）═PCl₅（s）的反應熱△H
• C． Cl-Cl鍵的鍵能為 （b-a+5.6c）/4 kJ•mol^-1
• D． 磷元素的非金屬性比氯強

Answer 1

分析 A．依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長得到鍵能大小，鍵長越長，鍵能越�。�
B．依據(jù)蓋斯定律分析判斷；
C．依據(jù)焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和計算分析；
D．P、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右非金屬性增強．

解答 解：A．原子半徑P＞Cl，因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，故A錯誤；
B．利用“蓋斯定律”，結合題中給出兩個熱化學方程式可求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1，但不知PCl₅（g）=PCl₅（s）的△H，因此無法求出Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（s）的△H，故B錯誤；
C．利用Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H=$\frac{b-a}{4}$KJ•mol^-1可得E（Cl-Cl）+3×1.2c-5c=$\frac{b-a}{4}$，因此可得E（Cl-Cl）=$\frac{b-a+5.6c}{4}$kJ•mol^-1，故C正確；
D．P、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性Cl的較強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應熱的計算、蓋斯定律的應用等問題，為高頻考點，題目難度中等，側重于考查學生對反應熱知識的綜合應用能力，注意把握元素周期律、蓋斯定律等知識的運用．