科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是 ( )
A.用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕
B.滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4+
C.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
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短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料,D位于第VIA族。下列說法正確的是:
A.原子半徑:D>B>C>A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C
D.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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下列有關說法正確的是
A.常溫下,4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
B.檢驗某物質(zhì)是否含有Fe2O3的操作步驟是:樣品粉碎→加水溶解→過濾,向濾液中滴加KSCN溶液
C.鋅與稀硫酸反應時加少量硫酸銅,反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度
D.常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則常溫下Ksp (BaCO3)<Ksp (BaSO4)
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NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:
已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cr(OH)3 | Ni(OH)2 | |
Ksp | 8.0×10—16 | 4.0×10—38 | 6.0×10—31 | 6.5×10—18 |
完全沉淀pH | ≥9.6 | ≥3.2 | ≥5.6 | ≥8.4 |
注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。
A.升高反應溫度 B.增大壓強 C.在反應過程中不斷攪拌
(2)在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示);加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。
(3)濾液Ⅱ的主要成分是 。
(4)檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
(5)操作Ⅰ的實驗步驟依次為:
① ;
② ;
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾得NiSO4•6H2O晶體;
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干。
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下列方法中,不能用于實驗室制取氨氣的是
A.將燒瓶中的濃氨水加熱
B.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
C.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱
D.加熱試管中的氯化銨固體
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分子式為C5H10O2的同分異構體甚多,其中符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應②能與金屬鈉反應的同分異構體共有(不考慮立體異構)( )
A. 10種 B. 12種 C. 14種 D. 16種
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