Question

13．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉．（填元素名稱(chēng)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為Cl （填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃ （用化學(xué)式表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl
（4）D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

Answer 1

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，故C為Na元素；B和E 同族，則E為P元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，C和F形成的化合物在水中呈中性，則F為Cl元素，結(jié)合元素周期率以及題目要求解答該題．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，故C為Na元素；B和E 同族，則E為P元素；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，C和F形成的化合物在水中呈中性，則F為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大，根據(jù)元素周期律，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：鈉；Cl； H⁺+OH^-═H₂O；
（2）非金屬性Cl＞N＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則最不穩(wěn)定的為PH₃，故答案為：PH₃；
（3）A和F形成的化合物為HCl，與A和B形成的化合物氨氣反應(yīng)生成NH₄Cl，故答案為：NH₄Cl；
（4）D為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物為Al₂O₃，屬于兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al₂O₃；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）F為Cl，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性”是推斷突破口，注意元素周期律的理解掌握．