8．將一嚴(yán)重銹蝕，而部分變成[Cu2（OH）2CO3]的銅塊研成粉末，在空氣中充分灼燒CuO，固體質(zhì)量的變化情況可能是（　�。�
A．增重30%B．一定增加C．可能不變D．減輕30%

分析 含銅綠Cu2（OH）2CO3的銅塊，在空氣中充分灼燒到質(zhì)量不再變化為止，堿式碳酸銅分解，銅氧化，最終產(chǎn)物應(yīng)為氧化銅；根據(jù)題意可知其中存在銅單質(zhì)（部分變質(zhì)），且有銅綠（有變質(zhì)的部分）．固體最多增重是由于Cu→CuO的變化，固體最多減輕是由于Cu2（OH）2CO3→CuO的變化，故可根據(jù)極值法求出增重最多的和減輕最少的進(jìn)行判斷．

解答 解：因?yàn)楣腆w最多增重Cu→CuO，固體最多減輕Cu2（OH）2CO3→CuO，
①假設(shè)全部為銅：則加熱變?yōu)檠趸~，會(huì)增重氧元素的質(zhì)量，相當(dāng)于銅元素質(zhì)量的$\frac{16}{64}$×100%=25%；
②假設(shè)全部為銅綠：則加熱后只余氧化銅，那么減輕的質(zhì)量應(yīng)為Cu2（OH）2CO3中保留CuO部分外的質(zhì)量，
即$\frac{222-160}{222}$×100%=27.9%；
綜上所屬，由于是兩種情況的混合物，所以固體質(zhì)量的變化情況應(yīng)是處于兩者之間，也就是在增重25%與減輕27.9%之間的；當(dāng)混合物中銅的含量約為52.8%時(shí)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變即銅與氧氣反應(yīng)時(shí)得到的氧元素的質(zhì)量等于堿式碳酸銅失去的水和二氧化碳的質(zhì)量，所以固體質(zhì)量可能不變，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了運(yùn)用質(zhì)量守恒的規(guī)律，題目難度中等，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．如圖所示，隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-192kJ•mol-1．向 M、N 中，都通入 xmol N2 和ymol H2的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若x：y=1；2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：N2＞H2
B．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為90%
C．若x=1，y=3，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N＞M
D．平衡時(shí)N2氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．用（A）．質(zhì)子數(shù)，（B）．中子數(shù)，（C）．核外電子數(shù)，（D）．最外層電子數(shù)．填寫(xiě)下列空格：（用A、B、C、D填寫(xiě)）
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)由D決定；
（4）某元素有同位素由B決定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化石燃料是最重要的能源之一．下列關(guān)于化石燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．石油的分餾產(chǎn)物主要成分是碳?xì)浠衔?/td>
B．工業(yè)上可通過(guò)石油的裂解獲得大量乙烯
C．重油經(jīng)過(guò)裂化可以得到汽油
D．煤中含有苯、甲苯，可用分餾的方法將它們分離

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于乙醇結(jié)構(gòu)方面的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．乙醇結(jié)構(gòu)中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性
B．乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性
C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性
D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉．（填元素名稱）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為Cl （填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3 （用化學(xué)式表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl
（4）D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①．配制 0.20mol/L的鹽酸溶液；
②．用酸式滴定管量取10.00mL 0.20mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③．用電子天平稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.024；
④．按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；由量氣管向干燥管中加適量的水并讀出量氣管中水面刻度為V1mL（量氣管結(jié)構(gòu)類似堿式滴定管）．
⑤．反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量氣管中水面刻度為V2mL．
根據(jù)上述步驟提供的信息回答下列問(wèn)題：
（1）若用密度為1.25g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.20mol/L的鹽酸溶液，濃鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為12.5mol/L，需這樣的濃鹽酸4.00mL．
（2）將上述步驟補(bǔ)充完整：②酸式滴定管；③0.024．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量氣管．
A．20mL　　　B．50mL　　　C．100mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量氣管高度，使量氣管內(nèi)的液面與干燥管內(nèi)的液面相平．
（4）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測(cè)得氣體摩爾體積的為Vm=（V2-V1）L/mol，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測(cè)量結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
 離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH
 Fe3+ 1.1 3.2
 Mn2+ 8.3 9.8
 Cu2+ 4.4 6.4
回答下列問(wèn)題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫(xiě)出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-l
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0 kJ•mol-l
則由Cu2S與O2加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l ．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu（NO3）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu 3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無(wú)水Cu（NO3）2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案