2.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽(yáng)離子.甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下:
已知:Zn2++2OH-═Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H2O↓
甲:[污水]$→_{①}^{+過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2},△}$[Cu]
乙:[污水]$→_{①}^{+過(guò)量鐵粉,過(guò)濾}$[濾渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2},△}{→}$[Cu]
丙:[污水]$→_{①}^{+過(guò)量鐵粉,過(guò)濾}$[濾渣]$→_{②}^{+稀鹽酸,過(guò)濾}$[濾渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2},△}$[Cu]
下列判斷正確的是( 。
A.三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈的銅
B.甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型
C.乙方案中加過(guò)量鐵粉只能還原其中的二種陽(yáng)離子
D.丙方案不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染

分析 甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵,不利于制備純Cu;乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu,不利于制備純銅,丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu,再加鹽酸除去Fe,得到的濾渣只有Cu,以此來(lái)解答.

解答 解:甲中生成沉淀含氫氧化銅、氫氧化鐵,不利用制備純Cu;乙中濾渣含F(xiàn)e、Cu,不利于制備純銅,丙中加鐵粉后的濾渣含F(xiàn)e、Cu,再加鹽酸除去Fe,得到的濾渣只有Cu,
A.由上述分析可知,只有丙可制備純Cu,故A錯(cuò)誤;
B.甲方案中的反應(yīng)涉及③為置換、②為分解、①為復(fù)分解三種反應(yīng)類型,故B正確;
C.乙方案中加過(guò)量鐵粉可以將Fe3+、Hg2+和Cu2+全部還原,故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析可知,丙方案回收銅較好,但有鹽酸廢液,發(fā)生環(huán)境污染,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離提純方法及選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及制備流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意發(fā)生的反應(yīng)的分析及物質(zhì)的成分,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

19.已知A,B,C,X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)

(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A不可能是D
A.S       B.N2      C.Na         D.Mg
(2)若X是金屬單質(zhì),在C的溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀.則B的化學(xué)式為FeCl3; C的溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量X,理由是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

20.某化學(xué)小組為測(cè)定碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
I.測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))
已知:KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O;   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;
步驟三:以淀粉為指示劑,用c mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有250mL容量瓶.
(2)步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪色.
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{428c}{a}$%.
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3
已知:碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到.該化學(xué)小組通過(guò)以下裝置制備KIO3

(4)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(5)裝置B中的試劑為飽和食鹽水.
(6)寫(xiě)出裝置C中生成KIO3的離子方程式3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O.
(7)上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷,請(qǐng)指出缺少吸收氯氣的尾氣吸收裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.利用焰色反應(yīng)可鑒別K2CO3溶液和Na2CO3溶液
B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體
C.運(yùn)用蒸餾的方法,可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
D.廣范pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為12.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.所有銨鹽受熱均可分解,產(chǎn)物均有NH3
B.所有銨鹽都易溶于水,不是所有銨鹽中的氮都呈-3價(jià)
C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液供熱,反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.(1)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
i650242.41.65
ii900121.60.43
iii900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組i中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1,溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
②若a=2,b=1,則c=0.6,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii (H2O)=αiii (CO)(填“<”、“>”或“=”).
(2)CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn),該分析儀的工作原理類似于
燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O2--2e-=CO32-
②以上述電池為電源,通過(guò)導(dǎo)線連接成圖2.若X、Y為石墨,a為2L 0.1mol/L KCl溶液,寫(xiě)出電解總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-.電解一段時(shí)間后,取25mL上述電解后的溶液,滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線(不考慮能量損失和氣體溶于水,溶液體積變化忽略不計(jì)).根據(jù)圖二計(jì)算,上述電解過(guò)程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗O2最多的是(  )
A.C2H4B.CH3CH2OHC.C6H6D.CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.元素化合價(jià)一般決定于原子的( 。
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B.核外電子數(shù)C.核外電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.用足量CO還原14g 金屬氧化物的混合物,將生成的CO2通入足量的澄清石灰水,得到25g沉淀,則該混合物不可能是( 。
A.FeO和Fe2O3的混合物B.Fe2O3和Fe3O4的混合物
C.CuO和Fe2O3的混合物D.CuO和Fe3O4的混合物

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