Question

5．某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應來測定中和熱，實驗裝置如圖所示．
（1）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱防止熱量散失．
（2）氫氧化鈉溶液稍過量的原因是保證鹽酸能夠完全被中和．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會：偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實際實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；根據(jù)中和熱的實驗的關鍵是保溫；
（2）為了保證酸或堿中的一方完全反應，往往保證另一方過量；
（3）根據(jù)弱電解質電離吸熱；
（4）a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏��；
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高．

解答 解：（1）根據(jù)量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱防止熱量散失；
（2）為了確保鹽酸被完全中和，所用氫氧化鈉溶液稍過量，故答案為：保證鹽酸能夠完全被中和；
（3）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏��；
（4）a、實驗裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；
b．用量筒量取鹽酸時俯視讀數(shù)，會導致所量的鹽酸體積偏小，放出的熱量偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故b正確；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度，鹽酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．
故選：abcd．

點評 本題考查中和熱測定原理及誤差分析，題目難度大，注意理解測定中和熱的原理是解題的關鍵．