Question

14．可逆反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在一固定容積的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO₂
②單位時間內生成nmolO₂的同時，生成2nmolNO
③用NO₂、NO、O₂物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)    
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

• A． ②③⑤
• B． ①④⑥
• C． ①③④
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③當體系達平衡狀態(tài)時，NO₂、NO、O₂物質的量濃度變化表示的反應速率之比可能為2：2：1，也可能不是2：2：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故③錯誤；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；
⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等，當達到平衡時，氣體的壓強不變，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數(shù)大小的關系．