下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

B．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 ，它違背了泡利不相容原理

D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）。

該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

         A．鹽橋中的K+ 移向AgNO3溶液

         B．負(fù)極反應(yīng)為：Ag –e— =Ag+        

         C．該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    

         D．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等體積等物質(zhì)的量濃度的下列溶液與足量的鋁充分反應(yīng)，相同條件下，放出氫氣的體積最大的是

A．氫氧化鈉溶液    B．稀硫酸        C．鹽酸         D．稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

 （1）寫出: A       D       （元素符號(hào)），乙        （化學(xué)式）。

 （2）E元素在周期表中的位置是第      周期，第      族。

（3）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖                    ；

（4）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                 ；

（5）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，正確的是(    )

A．所有原子在同一平面內(nèi)                     B．分子中不含有氫原子

C．A的化合價(jià)的數(shù)值等于其最外層電子數(shù)       D．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是 （　�。�

A．在NaCl晶體（圖甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙）的分子式為E4F4或F4E4

C．在SiO2晶體（圖丙）中，1molSi原子最多可形成4molSi-O鍵

D．單質(zhì)鋅采取六方最密堆積（圖�。湮粩�(shù)為8

甲 乙 丙 丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時(shí)甲可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐�，這兩種結(jié)構(gòu)中最鄰近的原子間距離相同。

               

甲                   乙

（1）乙的堆積方式稱為                       堆積；

甲和乙兩種堆積方式中配位數(shù)之比為           ，晶胞邊長(zhǎng)之比為             。

（2）在T℃以下測(cè)定該金屬晶體有關(guān)性質(zhì)參數(shù)如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量。

金屬

相對(duì)原子質(zhì)量

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22. 99

0. 960

108. 4

M

60. 20

7. 407

7735

預(yù)測(cè)該金屬的熔點(diǎn)比Na     (填“高”或“低”)，由上述數(shù)據(jù)可計(jì)算M原子的原子半徑為       pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       Al3＋、Al(OH)3、[Al(OH)4]－之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（     ）

A、Fe      B、Mg       C、P       D、La

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