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某金屬晶體M有兩種堆積形式，如下圖甲和乙，在T℃以上時甲可以轉變?yōu)橐�，這兩種結構中最鄰近的原子間距離相同。

               

甲                   乙

（1）乙的堆積方式稱為                       堆積；

甲和乙兩種堆積方式中配位數之比為           ，晶胞邊長之比為             。

（2）在T℃以下測定該金屬晶體有關性質參數如下表所示。已知原子化熱指1mol金屬由固態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需要吸收的熱量，是衡量金屬鍵強弱的物理量。

金屬

相對原子質量

密度/g·㎝-3

原子化熱/kJ·mol-1

Na

22. 99

0. 960

108. 4

M

60. 20

7. 407

7735

預測該金屬的熔點比Na     (填“高”或“低”)，由上述數據可計算M原子的原子半徑為       pm。

（已知，7. 407≈,1pm=10m）


（1）面心立方最密（無最密兩字不給分）(1分)  2:3(1分)  ：3(2分)  

（2）  高(1分)   130  (3分) 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中存在下列平衡：

。 的平衡物質的量濃度與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應 的

B．在時，若反應處于狀態(tài)，則一定有v(逆)＞v(正)

C．平衡狀態(tài)與相比，平衡狀態(tài)的小

D．若時的平衡常數分別為，則

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科目：高中化學 來源： 題型：


230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉化成233U。下列有關Th的說法正確的是

A. Th 元素的質量數是232       　B. Th 元素的相對原子質量是231

C.  230Th和232Th的性質相同        D. 230Th和232Th的化學性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

A．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同

B．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6

C．某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 ，它違背了泡利不相容原理

D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實驗可鑒別玻璃與水晶

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）的名稱是                       

（2）寫出右圖化合物A中含氧官能團的名稱                     

（3）某物質的實驗式是Co(NH3)5BrSO4，向它的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象；加入強堿處理，也無氣體放出。若加入 AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀。寫出它的配位化學式                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是                                              (　　)

A．鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜

B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應

C．鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應

D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


       中學學習階段接觸到許多既能與酸反應又能與堿反應的物質，除了Al及其重要化合物外，你還知道哪些？

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是                (　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH=－569．6 kJ·mol－1，

2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g）；ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

則1 g液態(tài)H2O蒸發(fā)時吸收的熱量是(    )

A．2.43 kJ   B．4.86 kJ   C．43.8 kJ   D．87.5 kJ

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