1．能證明乙炔分子中含有C≡C叁鍵的事實是(　　)

A．乙炔能使溴水褪色

B．乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．乙炔可以跟HCl氣體加成

D．1mol乙炔可以和2mol H2發(fā)生加成反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA

B．當H2O與Na2O2反應生成1  mol O2時，轉移的電子數(shù)目為4NA

C．標準狀況下，2.24 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA

D．1 L 0.1  mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是(　　)

選

項

①

②

③

實驗結論

A.

稀

硫

酸

Na2S

AgNO3與

AgCl的

濁液

Ksp(AgCl)>

Ksp(Ag2S)

B.

濃

硫

酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫

水性、氧化性

C.

稀

鹽

酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性

鋇鹽均可生成

白色沉淀

D.

濃

硝

酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性：硝酸>

碳酸>硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖G4­1所示)。下列有關說法不正確的是(　　)

圖G4­1

A．從能量轉換的角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將電能轉化為化學能的過程

B．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl的氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

C．在過程③、⑤中溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烴與溴水反應生成物為2,2,3,3－四溴丁烷，則該烴的同分異構體是(　　)

A．1－丁炔                              B．2－丁炔

C．1－丁烯                              D．1,3－丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


在室溫和大氣壓強下，用下圖所示的裝置進行實驗，測得a g含CaC290%的樣品與水完全反應產(chǎn)生的氣體體積為b L�，F(xiàn)欲在相同條件下。測得某電石試樣中CaC2的質量分數(shù)，請回答下列問題：

(1)CaC2和水反應的化學方程式是_______________________。

(2)若反應剛結束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是_________________________________________。

(3)本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有________________。

(4)如果電石試樣質量為c g，測得氣體體積為d L，則試樣中CaC2的質量分數(shù)的計算式：w(CaC2)＝(雜質所生成的氣體體積忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是(　　)

A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低

D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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