Question

中華人民共和國國家標準(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25 g·L^－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO₂，并對其含量進行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出并與C中的H₂O₂完全反應，其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H₂O₂，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO₂含量為________ g·L^－1。

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

[答案]　(1)冷凝管或冷凝器　b　(2)SO₂＋H₂O₂===H₂SO₄　(3)③　酚酞�、堋�(4)0.24

(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸(如硫酸)代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響

[解析] (1)根據(jù)儀器特點可知A是冷凝管，冷凝時冷卻水的流向是下口進上口出，即進水口是b。(2)具有還原性的SO₂遇具有氧化性的雙氧水，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸。(3)氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時的操作選擇③；滴定終點的pH＝8.8，應選擇變色范圍在8.2～10.0之間的酚酞；滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故體積大于40 mL。(4)依方程式可得關(guān)系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂，則SO₂的質(zhì)量是＝×64 g/mol＝0.072 g，則該葡萄酒中SO₂的含量為0.072 g÷0.3 L＝0.24 g/L。(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，進入C裝置的SO₂氣體中混有HCl，消耗NaOH溶液的體積增加，使測量結(jié)果偏高；改進的措施可用難揮發(fā)的硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。