【題目】下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( )

A．6.72 L CO B．6.6 g CO2 C．24 g SO3 D．9.8 g H2SO4

【答案】B

【解析】

試題分析：11.7 g Na2O2中氧原子的物質(zhì)的量為11.7×2/78mol=0.3mol，A、沒有說明是否是標準狀況，因此無法計算，故錯誤；B、6.6×2/44mol=0.3mol，故正確；C、24×3/80mol=0.9mol，故錯誤；D、9.8×4/98mol=0.4mol，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a > b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1

C．當指示劑由紅色變?yōu)闊o色時，達滴定終點

D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH= l+lg3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B. 用pH試紙測出某溶液pH為3.5

C. 用托盤天平稱取8.75 g食鹽

D. 用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

（1）寫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；C2粒子的符號： ；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點較高的是： （用化學式表示），其原

因是 。

（4）寫出D的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

（5）寫出D的氫化物（過量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A. N2 B. CO2 C. NaOH D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點

C．B點對應的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B是短周期元素，兩元素能形成B2A型離子化合物，B離子比A離子少一個電子層，已知A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)為（ ）
A.n﹣5
B.n+3
C.n+13
D.n﹣13

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH<0

（1）當反應達到平衡時， N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是 。

（2）當達到平衡時，將c(N2)、c(H2)、c(NH3)同時減小一倍，平衡將向 移動（填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向___________移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將___________移動（填“向 左”、“向右”或“不”）。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C.標準狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1的K2SO4溶液中，含2NA個K+

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