Question

【題目】下圖是用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說(shuō)法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a > b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1

C．當(dāng)指示劑由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，達(dá)滴定終點(diǎn)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH= l+lg3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．由圖象可知，a點(diǎn)鹽酸濃度較大，pH較小，則水的電離程度越小，故A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液20mL時(shí)，溶液呈中性，則0.1000mol/L×20×10-3L=20×10-3L×c，c=0.1000mol/L，故B錯(cuò)誤；C．指示劑為酚酞，變色范圍為8.1～10，滴定終點(diǎn)呈堿性，指示劑變色時(shí)，氫氧化鈉稍過(guò)量，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時(shí)，剩余c(H+)==1/3×0.1mol/L，pH=1+lg3，故D正確；故選D。