Question

在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（　�。�

• A、依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應
• B、在圖b中，虛線可表示壓強增大
• C、若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
• D、由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

Answer 1

考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：

分析：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；
B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．

解答： 解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A錯誤；
B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動，圖象不符合平衡移動，故B錯誤；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．