Question

下列敘述或表示正確的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
• B、用200 mL 4 mol?L^-1的NaOH溶液將0.6 mol CO₂完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O
• C、難溶電解質(zhì)AB₂的飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol?L^-1，c（B^-）=y mol?L^-1，則Ksp值為4xy²
• D、常溫下0.1 mol?L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子方程式的書寫,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1；
B、根據(jù)鈉元素和碳元素的守恒來分析；
C、難溶電解質(zhì)AB₂的電離方程式為：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），K_sp=c（A ²⁺）．c²（ B^-），據(jù)此分析解答．
D、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒來分析．

解答： 解：A、將pH=a的弱酸稀釋10倍，弱酸的電離被促進(jìn)，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol?L^-1的醋酸的pH=a，則稀釋10倍后的0.01 mol?L^-1的醋酸的pH=b＜a+1，故A錯(cuò)誤；
B、設(shè)產(chǎn)物中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為Xmol，NaHCO₃的物質(zhì)的量為Ymol，
根據(jù)鈉元素守恒可知：2X+Y=0.8mol①
根據(jù)碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol②
解得：X=0.2mol    Y=0.4mol
故生成的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為1：2，故離子方程式為：3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O，故B正確；
C、難溶電解質(zhì)AB₂的電離方程式為：AB₂（S）?A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），
AB₂飽和溶液中，c（A²⁺）=xmol?L^-1，c（B^-）=ymol?L^-1，
則K_sp=c（A ²⁺）．c²（ B^-）=xy²，故C錯(cuò)誤；
D、0.1 mol?L^-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中醋酸鈉的濃度為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可有：：c（CH₃COOH）+c（CH₃COOˉ）=0.05 mol?L^-1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱酸的稀釋時(shí)pH的變化、產(chǎn)物的分析和難溶電解質(zhì)的Ksp的表達(dá)式的書寫，難度不大．